题目内容

用NA表示阿伏德罗常数,下列叙述正确的是(   )
A.标准状况下,22.4 L H2O含有的分子数为NA
B.常温常压下,1.06g Na2CO3含有的Na+ 离子数为 0.02 NA
C.通常状况下, NA个CO2分子占有的体积为 22.4L
D.物质的量浓度为 0.5mol/L 的 MgCl2 溶液中,含有Cl-个数为NA
B

试题分析:A水在标准状况下是液体,不能用气体摩尔体积。错误。B.1.06g Na2CO3含有的物质的量为0.01mol,由于每个碳酸钠中含有2个钠离子,所以0.01molNa2CO3中钠离子的物质的量为0.02mol,Na+ 离子数为 0.02 NA.正确。C.通常状况下气体摩尔体积不是22.4L。所以NA个CO2分子占有的体积就不等于 22.4L。错误。D.只知道浓度不知道溶液的体积,无法计算微粒的物质的量的多少。错误。
练习册系列答案
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用密度为1.84g/cm3,质量分数为98%的浓硫酸配制100mL 1.00mol/L 的稀硫酸。
(1)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是____________ 
A.使用容量瓶前检验是否漏水
B.容量瓶用水洗净后,再用待配溶液洗涤
C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线1~2cm处,用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中,缓慢加水至刻度线1~2cm处, 用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。
E.盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀。
(2)经计算,上述浓硫酸的浓度为_______ mol/L。配制100mL1.00mol/L的稀硫酸,应用量筒量取浓硫酸的体积为_______mL(保留一位小数),量取时应选用_______ (填序号①10mL、②50mL 、③100mL)规格的量筒。
(3)请将下列步骤补充完整:
a.量取所需浓硫酸在烧杯中加适量蒸馏水溶解,待溶液冷却到室温后将其沿玻璃棒移入    mL的容量瓶中,并将洗涤液移入容量瓶中。
b.向容量瓶内加水,直到液面接近刻度线       cm时,改用         小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切。
c.将容量瓶盖好瓶盖,摇匀。
(4)配制过程中如果出现下列情况,会使溶液物质的量浓度如何变化?(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
转移时未洗涤烧杯,则结果         
所用容量瓶未干燥,则结果           ;     
定容时俯视,则结果              

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