Question

某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化如图所示．下列说法中正确是（　　）

• A、8min时表示正反应速率等于逆反应速率
• B、前20min A的反应速率为1.00mol/（L?min ）
• C、反应方程式中的x=1，30min时表示增大压强
• D、40min时改变的条件是升高温度，且正反应为放热反应

Answer 1

分析：A．根据图象可知，20min时反应达到平衡状态，所以8min时平衡向着正向移动；
B.20min时C的浓度为2.0mol/L，则A的浓度变化为1.0mol/L，反应速率为0.05mol/（L?min ）；
C.30min时正逆反应速率都减小，不可能是增大压强；由于正逆反应速率同时减小，且化学平衡不移动，减小了压强，故x=1；
D.40min时正逆反应速率同时增大，且逆反应速率大于正反应速率．

解答：解：A.0～20min内，反应物B的浓度逐渐减小，生成物C的浓度逐渐增加，说明该时间段反应向着正向移动，正反应速率大于逆反应速率，所以8min时没有达到平衡状态，故A错误；
B.20min时C的浓度变化为2.00mol/L，根据化学计量数关系可知，A的浓度变化为1.00mol/L，所以v（A）=

1.00mol/L

20min

=0.05mol/（L?min ），故B错误；
C．增大压强，正逆反应速率应该都增大，30min时正逆反应速率都减小，不可能增大了压强；由于改变条件，化学平衡不移动，说明是减小了压强，且x=1，故C错误；
D．根据图象可知，40min时正逆反应速率都增大，由于该反应是体积不变的反应，所以不可能增大压强，只能是升高了温度；由于升高温度后，逆反应速率大于正反应速率，说明该反应为放热反应，故D正确；
故选D．

点评：本题考查化学平衡图象，注意图象中反应速率的变化及平衡移动，明确温度、浓度、压强对反应速率及平衡的影响即可解答，题目难度中等．