题目内容
如图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）．其中，A是具有刺激性气味的气体，I是由地壳中含量最高的金属元素形成的单质，K是一种红棕色气体，D是一种红棕色粉末，常用作红色油漆和涂料．
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素的位置：______．
（2）在反应⑨中还原剂与氧化剂的物质的量之比为______．
（3）在反应②．③．⑥．⑧中，既属于化合反应又属于氧化还原反应的是______（填写序号）．
（4）反应④的离子方程式是：______
反应⑦的化学反应方程式：______
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O．该反应的化学方程式是：______．
解：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2，则J为HNO3，L被氧化成为NO2，故L可能为氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，由反应4FeS2+11O2 
2Fe2O3+8SO2，氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，L为NO，M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，反应中硝酸根有剩余，F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E应为Fe（OH）3，
（1）由以上分析可知G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）K是NO2，二氧化氮和水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，作还原剂的二氧化氮计量数是2，作氧化剂的二氧化氮计量数是1，所以该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比2：1，故答案为：2：1；
（3）在反应②．③．⑥．⑧中，②是氧化还原反应和化合反应，③是化合反应但不是氧化还原反应，⑥是分解反应且不是氧化还原反应，⑧是化合反应和氧化还原反应，所以既属于化合反应又属于氧化还原反应的是②．⑧，故答案为：②．⑧；
（4）M中含有Fe2+和NO3-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，
D是氧化铁，I是铝，高温下，氧化铁和铝反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：2Al+Fe2O32Fe+Al2O3，
故答案为：Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；2Al+Fe2O32Fe+Al2O3；
（5）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，
故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
分析：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2，则J为HNO3，L被氧化成为NO2，故L可能为氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，由反应4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，L为NO，M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，反应中硝酸根有剩余，F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E应为Fe（OH）3，结合对应物质的性质和题目要求解答该题．
点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据FeS2与氧气反应的性质结合物质的反应特点和物质的物理性质，如颜色、状态等，先确定个别物质，根据框图寻找线索进行推断．
2Fe2O3+8SO2，氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，L为NO，M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，反应中硝酸根有剩余，F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E应为Fe（OH）3，（1）由以上分析可知G为Fe，是26号元素，位于周期表第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
（2）K是NO2，二氧化氮和水反应的方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，作还原剂的二氧化氮计量数是2，作氧化剂的二氧化氮计量数是1，所以该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比2：1，故答案为：2：1；
（3）在反应②．③．⑥．⑧中，②是氧化还原反应和化合反应，③是化合反应但不是氧化还原反应，⑥是分解反应且不是氧化还原反应，⑧是化合反应和氧化还原反应，所以既属于化合反应又属于氧化还原反应的是②．⑧，故答案为：②．⑧；
（4）M中含有Fe2+和NO3-，在酸性条件下可发生氧化还原反应，反应的离子方程式为Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O，
D是氧化铁，I是铝，高温下，氧化铁和铝反应生成氧化铝和铁，反应方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3，故答案为：Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O；2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3；（5）化合物Fe2O3与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净水剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O，反应方程式为Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O，
故答案为：Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O．
分析：FeS2氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，即铝热反应．K是一种红棕色气体，为NO2，则J为HNO3，L被氧化成为NO2，故L可能为氨或NO2，由于C溶液，即硫酸溶液能与某M溶液反应得到L，故L不可能是碱性的气体氨气，故L为NO，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，由反应4FeS2+11O2
2Fe2O3+8SO2，氧化得到的A可以继续被氧化，则A为SO2，B为SO3，C为B的水化物，C为H2SO4，D为Fe2O3，由K是一种红棕色气体，K为NO2，J为HNO3，I为第三主族熔点最高的金属，应为Al，反应⑦为铝单质与金属氧化物所发生的置换反应，G能与硝酸反应并能产生NO，故G为Fe，H为Al2O3，L为NO，M应为Fe（NO3）3或Fe（NO3）2；联系反应④：M+H2SO4 →F+NO↑知，M为Fe（NO3）2，反应中硝酸根有剩余，F为Fe（NO3）3或Fe2（SO4）3，E应为Fe（OH）3，结合对应物质的性质和题目要求解答该题．点评：本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意根据FeS2与氧气反应的性质结合物质的反应特点和物质的物理性质，如颜色、状态等，先确定个别物质，根据框图寻找线索进行推断．
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