题目内容
在下列反应中SO2表现还原性的是（ ）A．将它通过浓H2SO4
B．将它通过氢硫酸
C．将它通过烧碱溶液
D．将它通过氯水
解析：
| 解析：SO2与浓H2SO4不发生反应，将SO2通过H2SO4，不表现SO2的任何性质，A项不可选．将SO2通过氢硫酸，发生如下反应：
该反应中SO2是氧化剂，B项不可选．将SO2通过烧碱溶液，发生如下反应： 2NaOH＋SO2＝＝＝＝Na2SO3＋H2O（或NaOH＋SO2＝＝＝＝NaHSO3） 都不是氧化还原反应，C项不可选．将SO2通过氯水，发生如下反应：
SO2中S的化合价由＋4变为＋6，SO2表现还原性，D项可选．
|
芝麻开花课程新体验系列答案
怎样学好牛津英语系列答案
SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）。
⑴将0．050 mol SO2（g）和0．030 mol O2（g）放入容积为1 L的密闭容器中，在一定条件下达到平衡，测得c（SO3）＝0．040 mol/L。则该条件下反应的平衡常数K＝ ，SO2的平衡转化率为 。
⑵已知上述反应是放热反应，当该反应处于平衡状态时，在体积不变的条件下，下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 （填字母）
（A）升高温度 （B）降低温度 （C）增大压强
（D）减小压强 （E）加入催化剂 （G）移出氧气
⑶若2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g） ΔＨ＝－197kJ·mol－1。现有甲、乙、丙三个相同的容积不变的容器，按下表中数据充入气体并反应达到平衡，放出或吸收的热量的数值分别为Q1、Q2、Q3。下列说法中不正确的是 。
| 容器 | SO2（mol） | O2（mol） | SO3（mol） | 热量（kJ） |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0．5 | 0 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 1 | Q3 |
A．Q1 ＝ 2Q2 ＝ 2Q3 ＝ 197kJ
B．在上述反应中每消耗2mol SO2气体时放出的热量为197kJ
C．在上述反应中生成1mol SO3气体放热98．5kJ
D．2Q1 ??＝ 2Q2 < Q3 < 197kJ
⑷氨水吸收工业制硫酸尾气中的SO2的化学反应为：
下列措施中能提高燃煤烟气中
去除率的有 （填字母）。
A．增大氨水浓度 B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触 D．通入空气使HSO3－转化为SO42－
（6分）在20L恒容的密闭容器中，加入3mo1SO3(g)和lmo1氧气，在一定温度下使其反应，反应至4min时，氧气的浓度为0.09 mol·L-1，当反应到8min时，反应到达平衡，此时三氧化硫浓度c(SO3)=" a" mol·L-1。
(1）0min～4min内生成O2平均速率v(O2)= mol·L-1·min-1
(2)达到平衡时c(O2)=c(SO2)，则a= mol·L-1，在下列坐标系中作出0min～8min及之后SO2、O2、SO3浓度随时间变化曲线.
(3)若起始时按下表数据投料，相同温度下达到平衡时，三氧化硫浓度大于a mol·L-1的是
| | A | B | C | D |
| SO3 | 1mol | 3mol | 3mol | 0mol |
| SO2 | 2mol | 1.5mol | 0mol | 6mol |
| O2 | 2mol | 1mol | 0mol | 5mol |
