题目内容
16.钠作为一种重要原料,可用于制造许多在国防工业上有重要用途的金属.下列关于钠的说法不正确的是( )
A. | 银白色固体 | B. | 可保存在煤油中 | C. | 能与水剧烈反应 | D. | 密度比水的大 |
分析 钠是银白色固体,密度小于水,能和水剧烈反应生成NaOH和氢气,熔点较低;和空气接触生成白色固体氧化钠,和煤油不反应.
解答 解:A.Na是银白色固体,和空气接触立即变暗,故A正确;
B.Na极易和氧气、水反应,但和煤油不反应,且密度大于煤油,所以可以用煤油贮存钠,故B正确;
C.钠性质很活泼,能和水剧烈反应生成NaOH和氢气并放出大量热,故C正确;
D.密度小于水,会浮在水面上,故D错误;
故选D.
点评 本题考查钠的物理性质及化学性质,以钠为载体熟练掌握碱金属族元素性质及其递变规律,知道钠的贮存方法,题目难度不大.
练习册系列答案
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7.五彩缤纷的焰火与元素的焰色反应有关.下列关于金属元素焰色反应说法正确的是( )
A. | 焰色反应为化学变化 | |
B. | 用完的铂丝用稀硫酸清洗 | |
C. | 可用焰色反应区别NaCl和KCl溶液 | |
D. | 焰色反应为黄色,样品一定不含钾元素 |
11.下列有关说法中正确的是( )
A. | 常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-) | |
B. | 由水电离出的c(H+)=10-12mol•L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HCO3-、Cl-可以大量共存 | |
C. | 某温度时的混合溶液中c(H+)=$\sqrt{{K}_{W}}$mol•L-1,说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数) | |
D. | 已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12.向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol•L-1溶液中逐滴加入0.010 mol•L-1的AgNO3溶液时,CrO42-先产生沉淀 |
1.同温同压下,1mol O2和36.5g HCl气体相比较,两者的体积关系是( )
A. | 前者大 | B. | 后者大 | C. | 相等 | D. | 不能确定 |
8.下列装置不能完成相应实验的是( )
A. | 甲装置可用于制备氨气 | |
B. | 乙装置可除去CO2中少量的SO2杂质 | |
C. | 丙装置可用于粗盐提纯 | |
D. | 丁装置可分离CCl4萃取碘水后的分层液体*g3 e) i!d5 O5 E#L1 G |
6.下列说法正确的是( )
A. | 物质所含元素的化合价越高,氧化性越强 | |
B. | 物质失去电子数目越多,还原性越强 | |
C. | 元素由化合态变为游离态,该元素一定被还原 | |
D. | 置换反应一定有电子转移 |