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下列说法一定正确的是(   )
A.氯碱工业中若阳极产生0.1mol氯气则通过溶液的电子的物质的量为0.2mol
B.1L 1mol/LNa2CO3溶液中阴离子和阳离子的总数为3×6.02×1023
C.当碳酸溶液的PH增大1时,溶液中可能增大也可能减小
D.乙烯和苯分子中都存在碳碳双键,都能发生加成反应
C
电化学中电子只能在导线中传递,而不能在溶液中,A不正确。碳酸钠水解显碱性,应用消耗1mol碳酸钠产生1mol碳酸氢钠和1mol氢氧化钠,所以溶液中阴离子和阳离子的总数大于3×6.02×1023,B不正确。碳酸的酸性增强,其电离平衡可能被抑制,也可能被促进,C增强。苯分子中不存在碳碳双键,D不正确,答案选C。
练习册系列答案
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工业上制氯化铜无水物时,是将浓盐酸用蒸气加热至80 ℃左右,慢慢加入粗制氧化铜粉(含杂质氧化亚铁和SiO2),充分搅拌后使之溶解,制取流程如下:
已知:pH≥9.6时,Fe2+以Fe(OH)2的形式完全沉淀;pH≥6.4时,Cu2+以Cu(OH)2的形式完全沉淀;常温时Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+).c3(OH)=1.0×1038。试回答:
(1)根据常温时Fe(OH)3的Ksp计算,当溶液中的Fe3+完全沉淀(此时溶液中的Fe3+物质的量的浓度=105mol/L),溶液的pH=             
(2)溶液D制取无水CuCl2时,需在HCl气体中蒸干,原因是                      
                                                                        
(3)粗CuO溶于过量盐酸后,得到的溶液B中加入试剂x将Fe2+氧化为Fe3+,试剂x可以是          (填以下选项序号)。
A.KMnO4溶液    B.氯水    C.NaClO溶液    D.O3
若用H2O2溶液,则反应的离子方程式为                                   
(4)溶液C加入试剂y,要调整溶液的pH至3-4,试剂y不能是       (填以下选项序号),原因是                                                              
A.NaOH溶液    B.Cu(OH)2固体    C.Cu2(OH)2CO3固体    D.CuO固体
(5)将ag粗CuO经过以上一系列操作之后,最终得到bg无水CuCl2(不考虑实验过程中操作引起的损耗),下列说法正确的是          。(NA表示阿伏伽德罗常数)
A.粗CuO中Cu2+数目小于         
B.粗CuO中CuO物质的量小于mol
C.粗CuO中所含的铜元素的质量分数为×100℅ 
D.粗CuO中关于CuO的量无法确定

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