题目内容
【题目】下列说法正确的是
A.分子晶体中都存在共价键B.在单质的晶体中一定不存在阴离子
C.离子晶体中只有离子键D.干冰和冰中作用力完全相同
【答案】B
【解析】
A．分子晶体中不一定都存在共价键，例如稀有气体元素形成的分子中不存在化学键，A错误；
B．在单质的晶体中一定不存在阴离子，例如金属晶体中只存在阳离子和自由电子，B正确；
C．离子晶体中不一定只有离子键，例如氢氧化钠中存在离子键和共价键，C错误；
D．干冰和冰形成的均是分子晶体，其中作用力不完全相同，二者都存在分子间作用力，但冰中还有氢键，D错误；
答案选B。
【题目】亚硝酸（HNO2）为一元弱酸，其性质与硝酸相似。已知：298K时，四种物质的电离平衡常数（K）如下表。
HNO2 | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 | |
K（mol·L-1）-2 | 5.1×10-4 | 1.8×10-5 | Ka1=4.2×10-7 Ka2=5.61×10-11 | Ka1=1.3×10﹣2 Ka2=6.3×10﹣8 |
（1）下列不能说明HNO2是弱电解质的是_____。
A.常温下0.1 mol·L-1 NaNO2溶液的pH＞7
B.用一定浓度HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗
C.等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液分别与足量锌反应，HNO2放出的氢气较多
D.常温下，0.1mol·L-1 HNO2溶液的pH=2.3
（2）298K时，将10mL 0.1mol·L-1的亚硝酸溶液与10mL 0.1mol·L-1氨水混合，所得溶液为_____（填“酸性”、“碱性”或“中性”），原因是___________________________。
（3）若将pH=2的HNO2、HCl两溶液分别加水稀释，pH变化如右图所示，判断曲线I对应的溶液为_______（填化学式）。图中a、b、c三点对应溶液的导电能力由强到弱的顺序是
________（用a、b、c表示，下同）；溶液中水的电离程度由强到弱的顺序是________。
（4）依据提供数据回答下列问题。
①求298K时，NaHSO3溶液中HSO3-水解平衡常数Kh =____；由此可判断HSO3-水解程度______电离程度（填“＞”、“＜”或“＝”）。
②H 2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为______。
（5）298K时，向含有2mol Na2CO3的溶液中加入1mol的HNO2后，则溶液中CO32-、HCO3-和NO2-的离子浓度由大到小是_______。
【题目】（题文）为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：
已知：相关物质的溶解度(20℃) Ag2SO4：0.796 g
（1）甲同学的实验如表：
序号 | 操作 | 现象 |
实验Ⅰ | 将2mL 1 molL－1 AgNO3溶液加入到1mL 1 molL－1 FeSO4溶液中 | 产生白色沉淀，随后又有黑色固体产生 |
取上层清液，滴加KSCN溶液 | 溶液变红 |
注：经检验黑色固体为Ag。
①白色沉淀的化学式是__________________。
②甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_____________________________________。
（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+的反应，进行实验II。
a.按如图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应)，发现电压表指针偏移。偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。放置一段时间后，指针偏移减小。
①盐桥中盛有饱和KNO3溶液，此盐桥中钾离子向________(填“甲”或“乙”)池移动；
②若该电池能维持稳定电流强度为1 A，工作600s，理论上Ag电极的质量会________(填“增重”或“溶解”) ________g(已知F＝96500 C·mol－1，电量(C)=电流(A)×时间(s) )。
b.随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。
③a中甲烧杯里的电极反应式是______________。
④b中电压表指针逆向偏移后，银为_______(填“正”或“负”)极。
（3）由上述实验得出的结论为_________________________________________________。
