题目内容

【题目】下列方案中制取一氯乙烷的最佳方法是(

A. 乙烷和氯气取代反应 B. 乙烯和氯气加成反应

C. 乙烯和HCl加成反应 D. 乙炔和HCl加成反应

【答案】C

【解析】A乙烷和氯气取代反应可生成一氯乙烷、二氯乙烷等多种取代物,产品不纯,且难以分离,故A错误;B乙烯和氯气加成反应生成12-二氯乙烷,而不是一氯乙烷,故B错误;C乙烯和HCl加成反应只生成一氯乙烷,产物较为纯净,故C正确;D、乙炔和HCl若发生11加成则生成氯乙烯,若12加成则生成二氯乙烷,均得不到一氯乙烷D错误故选C

练习册系列答案
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【题目】碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。因答下列问题:

(1)种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+15C+5N2=2Al23O27N5+15CO,产物Al23O27N5中氮的化合价为____,该反应中每生成1mol Al23O27N5,转移的电子数为_____________

(2)真空碳热冶得法包含很多反应,其中的三个反应如下:

Al2O3(s)+3C(s)=Al2OC(s)+2CO(g) ΔH1

2Al2OC(s)+3C(s)=Al4C3(s)+2CO(g) ΔH2

2Al2O3(s)+9C(s)=Al4C3(s)+6CO(g) ΔH3

①ΔH3=______(用ΔH1、ΔH2表示)。

②Al4C3可与足量盐酸反应制备种最简单的烃。该反应的化学方程式为_____________

(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应,CO与CO2平衡分压比的自然对数值(lnK=2.3031gK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数,分压=总压×气体的物质的量分数)。

Ⅰ.Mn3C(s)+4CO2(g)3MnO(s)+ 5CO(g) Kp(I)

Ⅱ.Mn(s)+CO2(g)MnO(s)+CO(g) Kp(Ⅱ)

Ⅲ.Mn3C(s)+CO2(g)3Mn(s)+2CO(g)Kp(Ⅲ)

①ΔH>0的反应是______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。

②1200K时,在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7gMn3C(s)和0.4molCO2,只发生反应Ⅰ,5min后达到平衡,此时CO的浓度为0.125mol/L,则0~5min内v(CO2)=_____________

③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g),只发生反应Ⅱ,下列能说明反应Ⅱ达到平衡的是_____(填标号)。

A.容器的体积不再改变

B.固体的质量不再改变

C.气体的总质量不再改变

③向恒容密闭容器中加入Mn3C并充入0.1molCO,若只发生反应Ⅲ,则在A点反应达到平衡,当容器的总压为akPa时,CO的转化率为______;A点对应温度下的Kp(Ⅲ)=________

【题目】下面是某工厂利用电镀污泥(主要含有Fe2O3、CuO、Cr2O3及部分难溶杂质)回收铜和铬的流程:

请回答下列问题:

已知部分物质沉淀的pHCaSO4的溶解度曲线如下:

(1)在浸出过程中除生成Cr2(SO4)3外,主要还生成__________________

(2)流程中“第一次调节“pH”是为了除去Fe3+,所加试剂X可以是_______(任写一种)。当离子浓度小于或等于1×10-5时可认为沉淀完全,若要使Fe3+完全沉淀,则应调节溶液pH≥__________已知(Ksp[Fe(OH)3]=8×10-38,1g2=0.3)

(3)写出还原步骤中生成Cu2O沉淀反应的离子方程式______________________________。此步骤中若NaHSO3过量。除了浪费试剂外,还可能出现的问题是________________________

(4)流程中“第二次调节pH”应小于9,因为Cr(OH)3是两性氢氧化物,试写出Cr(OH)3NaOH溶液反应的离子方程式___________________________

(5)Cr(OH)3受热分解为Cr2O3,再用铝热法可以得到金属Cr。写出其中用铝热法冶炼得到金属Cr的化学方程式________________________________

(6)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度,以K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量换算成相当于O2的含量(以mg·L-1计)来计量。

①处理时,水样应先酸化,最好选用__________(选填“稀硝酸”、“稀硫酸”或“稀盐酸”)酸化。

②在该条件下,Cr2O72-最终转化为Cr3+、取水样100mL,处理该水样时消耗了10mL0.025 mol·L-1 K2Cr2O7溶液。则该水样的COD__________ mg·L-1

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