题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A.44.Og14CO2与14N2O的混合物中所含中子数为22NA
B.标准状况下,2.24L甲醛所含o键数目为0.3NA
C.常温常压下,4.5gH2O与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.5 NA
D.50mL 18mol/L硫酸与足量Cu共热,转移的电子数为0.9NA
【答案】B
【解析】
试题分析:A.14CO2与14N2O的相对分子质量不相同,不能计算混合物的物质的量,因此不能确定混合物中所含中子数,A错误;B.标准状况下2.24L甲醛的物质的量是0.1mol,所含o键数目为0.3NA,B正确;C.常温常压下,4.5gH2O是0.3mol,与足量Na2O2反应转移的电子数目为0.3NA,C错误;D.50mL 18mol/L硫酸是0.9mol,与足量Cu共热时浓硫酸的浓度会逐渐减小,稀硫酸与铜不反应,因此转移的电子数小于0.9NA,D错误,答案选B。
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练习册系列答案
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【题目】下列实验操作、现象和结论均正确的是( )
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 淀粉溶液中加稀硫酸,加热片刻,滴加银氨溶液,再水浴加热 | 无银镜生成 | 淀粉未发生水解 |
B | 将一铝箔放在酒精灯外焰上灼烧 | 铝箔熔化但不滴落 | 铝箔表面生成致密的Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al |
C | 铜放入稀硫酸中,再加入硝酸钠固体 | 开始无明显现象,后溶液变蓝,有明显的气泡放出,铜溶解 | 硝酸钠可以加快铜与稀硫酸的反应速率 |
D | 向2 mL 0.1 mol/L Na2S溶液中滴几滴0.1 mol/L ZnSO4溶液;再加入几滴0.1 mol/L CuSO4溶液 | 先生成白色沉淀,后生成黑色沉淀 | 溶度积(Ksp):ZnS>CuS |