Question

（1）0.7mol H₂O的质量为

12.6g

，其中含有

4.214×10²³

个水分子，氢原子的物质的量为

1.4mol

．
（2）质量相同的H₂、NH₃、SO₂、O₃四种气体中，含有分子数目最少的是

SO₂

，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是

H₂

．
（3）在

125

mL 0.2mol?L^-1 NaOH溶液（密度为1g?cm^-3）中含1g溶质；配制50mL0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要CuSO₄?5H₂O

2.5

g．

Answer 1

分析：（1）根据m=mM计算出水的质量，根据N=nN_A计算出含有的水分子数，根据水的组成计算出含有氢原子的物质的量；
（2）根据n=

m

M

、N=nN_A、V=nV_m分析判断四种气体中含有分子数最少的气体、同温同压下体积增大的气体．
（3）根据n=

m

M

计算出氢氧化钠的物质的量，再根据V=

n

c

计算出溶液的体积；根据c=nV计算出溶质硫酸铜的物质的量，再计算出需要硫酸铜晶体的质量．

解答：解：（1）0.7mol水的质量为：18g/mol×0.7mol=12.6g，0.7mol水中含有水分子数目为：6.02×10²³×0.7=4.214×10²³，0.7mol水中含有1.4mol氢原子，
故答案为：12.6g；4.214×10²³；1.4mol； 
（2）根据n=

m

M

、N=nN_A可知，质量相等，摩尔质量越大，气体的物质的量越小，含有的分子数越少，四种气体中，摩尔质量增大的是二氧化硫，所以含有分子数最少的是二氧化硫；在相同温度和相同压强条件下，物质的量越大，含有的气体的体积越大，所以气体气体增大的是氢气，
故答案为：SO₂；H₂；
（3）1g氢氧化钠的物质的量为：

1g

40g/mol

=0.025mol，需要0.2mol?L^-1 NaOH溶液的体积为：

0.025mol

0.2mol/L

=0.125L=125mL；
配制50mL 0.2mol?L^-1 CuSO₄溶液，需要硫酸铜的物质的量为：0.2mol?L^-1×0.05L=0.01mol，需要硫酸铜晶体的质量为：250g/mol×0.01mol=2.5g，
故答案为：125；2.5．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，要准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．