NA表示阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ).A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧.转移电子数为0.3NAB．常温常压下.1 mol氦气含有的核外电子数为4NAC．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NAD．0.5 mol雄黄(As4S4.结构如图)含有NA个S-S键题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）。

A．5.6 g铁粉在0.1 mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA

B．常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4NA

C．7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA

D．0.5 mol雄黄（As4S4，结构如图）含有NA个S—S键

【解析】2Fe＋3Cl22FeCl3，因此铁过量，转移电子应根据Cl2计算，A项错误；He为单原子分子，因此B项中的电子数为2NA；Na2S和Na2O2的摩尔质量相等，均为78 g·mol－1，且均为离子化合物，其阴离子分别为S2－和O22-，C项正确；根据图像可知，形成两条共价键的白色球表示硫原子，由此判断此物质中没有S—S键。

练习册系列答案

相关题目

(8分)X、Y、Z是短周期三种元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答：

		X
	Y
Z

(1)X元素单质的化学式是______________。

(2)Z元素的原子结构示意图为______________________。

(3)Y在元素周期表中的位置是_____________。

(4)与Z同主族的下一周期元素的原子序数是________。

常温下，向20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。下列说法中错误的是（　　）。

A．a与b之间的溶液中只存在：c（CH3COO－）＞c（Na＋）＞c（H＋）＞c（OH－）

B．b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

C．b点时，V（NaOH溶液）＝20 mL，且c（CH3COO－）＝c（Na＋）

D．a、b、c点表示的溶液中均相等

过硫酸钾（）具有强氧化性（常被还原为硫酸钾），80 ℃以上易发生分解。实验室模拟工业合成过硫酸钾的流程如下：

（1）硫酸铵和硫酸配制成电解液，以铂作电极进行电解，生成过硫酸铵溶液。写出电解时发生反应的离子方程式_____________________________________

___________________________________。

（2）已知相关物质的溶解度曲线如右图所示。在实验室中提纯过硫酸钾粗产品的实验具体操作依次为：将过硫酸钾粗产品溶于适量水中，________________，干燥。

（3）样品中过硫酸钾的含量可用碘量法进行测定。实验步骤如下：

步骤1：称取过硫酸钾样品0.300 0 g于碘量瓶中，加入30 mL水溶解。

步骤2：向溶液中加入4.00 0 g KI固体（略过量），摇匀，在暗处放置30 min。

步骤3：在碘量瓶中加入适量醋酸溶液酸化，以淀粉溶液作指示剂，用0.100 0 mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗Na2S2O3标准溶液21.00 mL。

（已知反应：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-）

①若步骤2中未将碘量瓶“在暗处放置30 min”，立即进行步骤3，则测定的结果可能________（选填“偏大”、“偏小”、“无影响”）；上述步骤3中滴定终点的现象是____________________________________________。

②根据上述步骤可计算出该样品中过硫酸钾的质量分数为_______________。

③为确保实验结果的准确性，你认为还需要____________________________。

（4）将0.40 mol过硫酸钾与0.20 mol硫酸配制成1 L溶液，在80 ℃条件下加热并在t时刻向溶液中滴加入少量FeCl3溶液，测定溶液中各成分的浓度如图所示（H＋浓度未画出）。图中物质X的化学式为________________________。

从一种珊瑚中分离出的活性含氯化合物punaglandin具有很强的抗癌活性，它的结构简式如图，有关该化合物的说法正确的是（　　）。

A．分子含有4个手性碳原子

B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

C．分子有3种含氧官能团

D．分子中所有碳原子可以处于同一平面

下列有关化学用语表示正确的是（　　）。

A．CO2的电子式：

B．质子数为43、中子数为56的Tc原子：

C．Cl－的结构示意图：

D．氨基乙酸的结构简式：

下列说法正确的是(　　)。

A．光缆在信息产业中有广泛应用，制造光缆的主要材料是二氧化硅

B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，高温下可与氧气发生反应

C．浓H2SO4具有强氧化性，常温下就能与金属Cu发生剧烈反应

D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

工业上可用软锰矿(主要成分为MnO2)和闪锌矿(主要成分为ZnS)制取干电池中所需的MnO2和Zn，其工艺流程如下：

下列说法正确的是(　　)。

A．酸溶时，MnO2作还原剂

B．可用盐酸代替硫酸进行酸溶

C．原料硫酸可以循环使用

D．在电解池的阴极处产生MnO2

X、Y和Z均为短周期元素，原子序数依次增大，X的单质为密度最小的气体，Y原子最外层电子数是其周期数的三倍，Z与X原子最外层电子数相同。回答下列问题：

(1)X、Y和Z的元素符号分别为______、______、______。

(2)由上述元素组成的化合物中，既含有共价键又含有离子键的有________、________。

(3)X和Y组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________。

此化合物在酸性条件下与高锰酸钾反应的离子方程式为__________________________。

此化合物还可将碱性工业废水中的CN－氧化为碳酸盐和氨，相应的离子方程式为______________________________。

试题分类