砷及其化合物有毒.如砒霜(As2O3)有剧毒.环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理:As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O. 反应中氧化剂是 .氧化产物是 , 被氧化的元素是 .还原产物与氧化剂的物质的量比 .电子转移总数是 . (2)已知硫酸锰(MnSO4)和过硫酸钾(K2S2O8)两种盐溶液在银离子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃↑+ 3H₂O，

反应中氧化剂是，氧化产物是；

被氧化的元素是，还原产物与氧化剂的物质的量比，电子转移总数是。

(2)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。

①请写出并配平上述反应的化学方程式：

②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl₂），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有。

【答案】

(1) As₂O₃ ；ZnCl₂ ； Zn ； 2 ：1 ； 12e^—

(2)① 2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ + 8H₂O==== 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄

②Cl₂ （答HClO或HClO₃也给分）（2分）

【解析】（1）反应中As的化合价从＋3价降低到－3价，得到6个电子，所以As₂O₃ 是氧化剂，还原产物是AsH₃，则还原产物与氧化剂的物质的量比2︰1；锌的化合价从0价升高到＋2价，失去2个电子，所以Zn是还原剂，被氧化的元素是锌，氯化锌是氧化产物转移电子是12个。

（2）①Mn的化合价从＋2价升高到＋7价，失去5个电子。S元素的化合价从＋7价降低到＋6价，得到1个电子，所以还原剂和氧化剂的物质的量之比是5︰2，因此方程式为2MnSO₄ + 5K₂S₂O₈ + 8H₂O==== 2KMnO₄ + 4K₂SO₄ + 8H₂SO₄。

②由于氯离子也能被氧化，所以生成物还有氯气。

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Ⅰ．短周期某主族元素M的电离能如图（A）所示．则M元素位于周期表的第

ⅡA

族．
Ⅱ．图B折线c可以表达出第

IVA

族元素氢化物的沸点的变化规律．两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b，你认为正确的是：

（填“a”或“b”）
Ⅲ．氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．
（1）写出这三种元素电负性由大到小的顺序

N＞P＞As

（填元素符号）
（2）砷原子核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³

（3）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的化学键类型为

配位键

，该化学键能够形成的原因是

CN^-能提供孤对电子，Fe³⁺能接受孤对电子（或Fe³⁺有空轨道）

．

【选修3：物质与结构】
氮、磷、砷是同族元素，该族元素单质及其化合物在农药、化肥等方面有重要应用．请回答下列问题．
（1）砷原子核外电子排布式为

．
（2）K₃[Fe（CN）₆]晶体中Fe³⁺与CN^-之间的键型为

，该化学键能够形成的原因是

．
（3）已知：

	CH₄	SiH₄	NH₃	PH₃
沸点（K）	101.7	161.2	239.7	185.4
分解温度（K）	873	773	1073	713.2

．
②CH₄和SiH₄比较，NH₃和PH₃比较，分解温度高低的原因是

．

硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用．

（1）已知25℃时：SO₂（g）+2CO（g）=2CO₂（g）+

S_x（s）△H=a kJ/mol
2COS（g）+SO₂（g）=2CO₂（g）+

S_x（s）△H=b kJ/mol．
则COS（g）生成CO（g）与S_x（s）反应的热化学方程式是

．
（2）雄黄（As₄S₄）和雌黄（As₂S₃）是提取砷的主要矿物原料．已知As₂S₃和HNO₃有如下反应：
As₂S₃+10H⁺+10NO₃^-=2H₃AsO₄+3S+10NO₂↑+2H₂O，当生成H₃AsO₄的物质的量为0.6mol反应中转移电子的数目为

．
（3）向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中H₂S、HS^-、S^2-的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图1所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．
①B表示

．
②滴加过程中，溶液中微粒浓度大小关系，正确的是

（填字母）．
a．c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+2c（S^2-）
b．2c（Na⁺）=c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）
c．c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]
③NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为

．
（4）工业上用硫碘开路循环联产氢气和硫酸的工艺流程如下所示：

①写出反应器中发生反应的化学方程式是

．
②电渗析装置如图2所示，写出阳极的电极反应式

．该装置中发生的总反应的化学方程式是

．

（14分）(1)砷及其化合物有毒，如砒霜（As₂O₃）有剧毒，环境监测和法医学分析砒霜中毒的反应原理：As₂O₃ + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl₂ + 2AsH₃↑+ 3H₂O，
反应中氧化剂是           ，氧化产物是          ；
被氧化的元素是    ，还原产物与氧化剂的物质的量比      ，电子转移总数是        。
(2)已知硫酸锰(MnSO₄)和过硫酸钾(K₂S₂O₈)两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。
①请写出并配平上述反应的化学方程式：

②若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰（MnCl₂），当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                   。

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