Question

少量的碘化物可以利用“化学放大”反应进行测定，其步骤如下：在中性或弱酸性溶液中用Br₂将试样中I^-完全氧化为IO₃^-，煮沸去掉过量的Br₂，然后加入过量的KI，用CCl₄萃取生成的I₂（萃取率设为100%），用分液漏斗分去水层后，向油层加入肼（即联氨H₂NNH₂）的水溶液，在分液漏斗中振荡，使碘从CCl₄层萃取至水层，且I₂与联氨反应又生成I^-，反应为：

2I₂+H₂NNH₂→4I^-+N₂+4H⁺

然后，把水层分出，再向水层中加入过量Br₂，又将I^-氧化为IO₃^-，除去剩余Br₂后，加入过量KI并酸化生成I₂，加入淀粉作指示剂，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定，求得I^-的含量，该滴定时的反应为：

+I→+2I^-

（1）写出离子方程式：

①I^-被Br₂氧化________。

②IO^-₃与I^-生成碘________。

（2）经上述过程“化学放大”后，相当于把初始时的I^-的量放大多少倍。

 

Answer 1

答案：
解析：

解：（1）①I-+3Br2+3H2O═IO3-+6Br-+6H+ ②IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O （2）5I-与IO-3生成3I2，把I-变为6个I原子放大6倍，再次放大又放大6倍，共36倍。 由题给信息I-被Br2氧化为IO3-时Br2被还原为Br-，配平离子方程式时要注意在反应物中补H2O，在生成物中加H+，在配平I-与IO3-生成I2的离子方程式时，留心题给的“酸化”条件。