碘是人体的必需微量元素之一.加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末.常温下很稳定.在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂.可与碘化物等还原性物质反应. I．工业生产碘碳钾的流程如下: 已知步骤①发生反应为6I2+11KclO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ 反应中还原剂是 .转移电子数为 . II.已知:KIO3+5KI 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

（11分）碘是人体的必需微量元素之一。加碘食盐中加重主的碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，可与碘化物等还原性物质反应。

I．工业生产碘碳钾的流程如下：

已知步骤①发生反应为6I₂+11KclO₃+3H₂O=6KH（IO₃）₂+5KCl+3Cl₂↑

反应中还原剂是（填化学式），转移电子数为。

II、已知：KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O

（1）检验加碘食物中的碘元素。

学生甲利用碘酸与碘化钾在酸性条件下发生反应，检验是否有碘单质生成所需要的试剂是，判断碘单质存在的现象是；若要进一步分离提纯碘单质，用到的主要玻璃仪器有。

（2）测定加碘食盐中碘的含量。学生乙设计的实验步骤如下：

a.准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入过量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol/L的Ns₂S₂O₃溶液10.0mL，恰好完全反应（I₂+2S₂O^2-₃=2I^-+S₄O^2-₆）。则加碘食盐样品中的碘元素含量是 mg./kg（以含w的代数式表示）。

（3）有人认为可以用碘化钾代替食盐中的碘酸钾，学生丙又进行了下列实验：

操作步骤	实验现象
取1g纯净的NaCl，加3mL水配成溶液。	溶液无变化
滴入5滴淀粉溶液和1ml0.1mol/L KI溶液，振荡。	溶液无变化
然后再加入少量食醋，振荡。	溶液变蓝色

根据学生丙的实验结果，回答下列问题

①你认为能否用碘化钾代替食盐中的碘酸钾（填“能、不能或不确定”）②你认为学生乙的实验结果（填“偏高、偏低、无影响”）。

（11分）

I．I₂（2分）；60e^-（2分）

II．（1）淀粉溶液或淀粉KI试纸（1分）；溶液或试纸变蓝色（1分）；

分液漏斗（1分，多写烧杯、玻璃棒等合理答案不扣分）

（2）（2分）

（3）①不能（1分）②偏高（1分）

练习册系列答案

．
（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是

H₂SiO₃＜H₂CO₃＜HClO₄

．
（3）Y的最高价氧化物的电子式为

．原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑

．
（4）Z、W各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．
（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是

Si₃N₄

．
（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐．已知在酸性溶液中可发生反应：IO₃^-+5I^-+6H⁺═3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在IO₃^-．可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖．你认为进行上述实验时必须使用的物质是

③⑤

（填序号）．

（2013?合肥一模）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称．食用加碘食盐可预防碘缺乏病．查阅资料知：①在酸性条件下，I^-能被NO₃^-离子氧化成IO₃^-离子，被H₂O₂或O₂等氧化成I₂；②IO₃^-离子能被HSO₃^-离子还原成I₂．
请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一种．
限选试剂如下：1.0mol?L^-1HNO₃溶液、1.0mol?L^-1 H₂SO₄溶液、1.0mol?L^-1NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水
Ⅰ．提出假设
假设1：该食盐样品中含I₂；假设2：该食盐样品中含I^-
假设3：

假设食盐中含有IO₃^-

．
Ⅱ．设计方案与实验探究
将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡．	若溶液显蓝色蓝色，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2
步骤2：取少量上述溶液注入试管中取少量上述溶液注入试管中滴入几滴1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液和几滴3%H₂O₂溶液滴入几滴1.0mol?L^-1H₂SO₄溶液和几滴3%H₂O₂溶液再滴入几滴淀粉溶液，振荡再滴入几滴淀粉溶液，振荡	若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为 2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O 2I^-+H₂O₂+2H⁺=I₂+2H₂O ；否则，假设2不成立，再进行步骤3
步骤3：取少量上述溶液注入试管中取少量上述溶液注入试管中滴入几滴1.0mol?L^-1NaHSO₃溶液滴入几滴1.0mol?L^-1NaHSO₃溶液再滴入几滴淀粉溶液，振荡再滴入几滴淀粉溶液，振荡	若溶液呈蓝色，则假设3成立若溶液呈蓝色，则假设3成立否则，假设3不成立否则，假设3不成立

Ⅲ．问题与思考
纯的KIO₃或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源．从化学角度来看，试验中添加

KIO₃

（填“KIO₃”或“KI”）更好；理由是

碘化钾易被空气中氧气氧化生成碘

．

碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。食用加碘食盐可预防碘缺乏病。查阅资料知：①在酸性条件下，I^—能被NO₃^-离子氧化成IO₃^-离子，被H₂O₂或O₂等氧化成I₂；②IO₃^-离子能被HSO₃^-离子还原成I₂。

请你利用实验室常用仪器和下列限选试剂，依次研究某食盐样品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一种。

限选试剂如下：1.0 mol•L^-1HNO₃溶液、1.0 mol•L^-1 H₂SO₄溶液、1.0 mol•L^-1NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸馏水

Ⅰ．提出假设

假设1：该食盐样品中含I₂；

假设2：该食盐样品中含I^—

假设3：。

Ⅱ．设计方案与实验探究

将适量食盐样品溶于蒸馏水制成溶液，请按要求填写下表

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取少量上述溶液注入试管中，滴入几滴淀粉溶液振荡。	若溶液显，则假设1成立；否则，假设1不成立，再进行步骤2
步骤2：	若溶液显蓝色，则假设2成立，反应的离子方程式为；否则，假设2不成立，再进行步骤3
步骤3：

Ⅲ．问题与思考

纯的KIO₃或KI都可以作为食用加碘盐中碘的来源。从化学角度来看，试验中添加（填“KIO₃”或“KI”）更好；理由是。

（16分）I、关于As的反应中，反应物与生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一种未知物质X。

①已知KBrO₃在反应中得到电子，则该反应的还原剂是。

②已知0.2molKBrO₃在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为。

③根据上述反应可推知。（填序号）

A.氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄ B.氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃

C.还原性：AsH₃＞X D.还原性：X＞AsH₃

④在该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。

Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六种短周期主族元素的原子序数依次增大，其中X、M的单质在常温下呈气态，Y的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半径最大，W是地壳中含量最多的金属元素，L的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。用化学用语回答下列问题：

（1）M在元素周期表中的位置为。

（2）Y、L、M的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是（写化学式）。

（3）原子序数比Y多2的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是。

（4）写出Z的最高价氧化物对应的水化物与单质W反应的离子方程式为

。

（5）R与Y同周期，R的单质分子R₂中有3个共价键，R与L能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是。

（6）碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。我国从1989年开始，逐步以KIO₃取代KI加工碘盐。已知在酸性溶液中可发生反应：+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O，据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质设计实验，证明食盐中存在。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你认为进行上述实验时必须使用的物质是（填序号）。

试题分类