题目内容
在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化．根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ）
| A、不溶物一定是Cu | B、溶液中一定含有Fe2+，但不一定含有Cu2+ | C、不溶物一定是Fe | D、不溶物一定含铜，但不一定含铁 |
分析：先根据金属的活泼性判断反应的金属，然后根据题意判断哪种物质不足量或恰好反应，从而确定不溶物的成分．
解答：解：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜，铁与硫酸铜反应生成铜，所以不溶物中一定有铜；根据“滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，发现铁钉并无任何变化”，稀硫酸和铜离子都完全反应，铁的反应情况有两种：一种是恰好反应，所以不溶物是铜；一种是铁过量，所以不溶物是铁和铜，
故选D．
故选D．
点评：本题以氧化铜和铁与稀硫酸的反应为载体，考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序以及离子之间的反应分析．
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