题目内容
一定温度下,在容积为V L的密闭容器中进行反应,M、N两种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示:
(1)该反应的反应物是
(2)该反应的化学反应方程式为:
(3)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:
mol?L-1?min-1
mol?L-1?min-1
(4)若达到平衡状态的时间是2?min,N物质的平均反应速率为1.5mol?L-1?min-1,则此容器的容积为V=
(1)该反应的反应物是
N
N
.(2)该反应的化学反应方程式为:
2NM
2NM
;(3)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:
1 |
(t2-t1)× v |
1 |
(t2-t1)× v |
(4)若达到平衡状态的时间是2?min,N物质的平均反应速率为1.5mol?L-1?min-1,则此容器的容积为V=
2
2
L.分析:(1)根据物质的量的变化判断反应物和生成物,
(2)根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;
(3)根据v=
计算反应速率v(M);
(4)先根据v=
计算N物质的浓度变化量,再根据△c=
求算体积.
(2)根据物质的量的变化之比等于化学计量数之比书写方程式;
(3)根据v=
△c |
△t |
(4)先根据v=
△c |
△t |
△n |
V |
解答:(1)由图象可知,随着反应进行,N的物质的量减少,M的物质的量增加,所以,N是反应物,M是生产物.
故答案为:N
(2)随时间进行,N的物质的量为定值且不为零,反应为可逆反应,且△n(N):△n(M)=(8-2)mol:(5-2)mol=2:1,则反应的化学方程式为:2N M
故答案为:2N M
(3)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:v=
=
=
mol?L-1?min-1
故答案为:
mol?L-1?min-1
(4)根据v=
得△c(N)=2min×1.5mol?L-1?min-1=3mol?L-1,
根据△c=
得V=
=
=2L
故答案为:2L
故答案为:N
(2)随时间进行,N的物质的量为定值且不为零,反应为可逆反应,且△n(N):△n(M)=(8-2)mol:(5-2)mol=2:1,则反应的化学方程式为:2N M
故答案为:2N M
(3)t1到t2时刻,以M的浓度变化表示的平均反应速率为:v=
△c(M) |
△t |
| ||
(t2-t1)min |
1 |
(t2-t1)× v |
故答案为:
1 |
(t2-t1)× v |
(4)根据v=
△c |
△t |
根据△c=
△n |
V |
△n(N) |
△c(N) |
(8-2)mol |
3mol?L-1 |
故答案为:2L
点评:题目难度不大,考查反应速率有关计算、反应方程式的书写等,注意基础知识的掌握.
练习册系列答案
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一定温度下,在容积为1L的密闭容器中,存在如下关系:xH2O(g)?(H2O)x(g),反应物和生成物的物质的量随时间变化关系如图.下列说法不正确的是( )
A、x=3 | ||
B、该温度下,反应的平衡常数为0.125L3/mol3 | ||
C、平衡时混合气体的平均摩尔质量是33.3g/mol | ||
D、t1时刻,保持温度不变,再充入1mol H2O(g),重新达到平衡时,
|
在一定温度下,在容积为10L的密闭容器中,用2molCO和10molH2O(气)相互混合并加热到800℃时,有下列平衡:CO+H2O?CO2+H2,且平衡常数K=1,则有CO的转化率为( )
A、16.7% | B、50% | C、66.7% | D、83.3% |