题目内容
【题目】取x g铜镁合金完全溶于浓硝酸中,反应过程中硝酸被还原只产生8 960 mL的NO2气体和672 mL N2O4的气体(都已折算到标准状态),在反应后的溶液中加足量的氢氧化钠溶液,生成沉淀质量为17.02 g。则x等于( )
A. 8.64 g B. 9.20 g
C. 9.00 g D. 9.44 g
【答案】B
【解析】试题分析:8960mL的NO2气体的物质的量为=0.4mol,672mL的N2O4气体的物质的量为0.03mol,所以金属提供的电子的物质的量为0.4mol×(5﹣4)+0.03mol×2×(5﹣4)=0.46mol,所以沉淀中含有氢氧根的物质的量为0.46mol,氢氧根的质量为0.46mol×17g/mol=7.82g。所以金属的质量为17.02g﹣7.82g=9.2g。故选B。
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练习册系列答案
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【题目】某同学进行SO2的性质实验。在点滴板a、b、c处分别滴有不同的试剂,再向Na2SO3固体上滴加数滴浓H2SO4后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。
序号 | 试剂 | 实验现象 | |
a | 品红溶液 | 红色褪去 | |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 | |
c | NaOH溶液(含2滴酚酞) | 红色褪去 |
下列说法正确的是
A. 浓硫酸与Na2SO3固体发生了氧化还原反应
B. a、b均表明SO2具有漂白性
C. c中只可能发生反应:SO2+ 2OH—= SO32—+ H2O
D. c中所得溶液的离子浓度一定存在关系:c(Na+)+c(H+) = 2c(SO32—) +c(HSO3) + c(OH)