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若将相对分子质量的标准变为用碳原子(
12
C)质量的1/12作标准的相对质量，则相对分子质量为7.33的化合物可能是
A.
丙烷(C
3
H
6
)
B.
二氧化氮(NO
2
)
C.
乙醇(C
2
H
5
OH)
D.
氢氰酸(HCN)
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A
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有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取．纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实 验 步 骤
解 释 或 实 验 结 论
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H
2
的45倍．
试通过计算填空：
（1）A的相对分子质量为：
90
90
．
（2）将此9.0gA在足量纯O
2
充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g．
（2）A的分子式为：
C
3
H
6
O
3
C
3
H
6
O
3
．
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO
3
粉末反应，生成2.24LCO
2
（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH
2
（标准状况）．
（3）用结构简式表示A中含有的官能团：
-COOH、-OH
-COOH、-OH
．
（4）A的核磁共振氢谱如下图：
（4）A中含有
4
4
种氢原子．
（5）综上所述，A的结构简式
，
若有手性碳原子，请在结构简式上用*标出手性碳原子
（2010?浙江）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含一种金属元素．A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的化合物甲和乙（相对分子质量甲＜乙）．
请回答下列问题：
（1）甲的电子式为
；写出乙的一种用途
杀菌、消毒
杀菌、消毒
．
（2）用某种废弃的金属易拉罐与A、C、D组成的化合物溶液反应，所产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2（AlOH
2
）
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2（AlOH
2
）
-
+3H
2
↑
．该种气球存在的隐患是
氢气易燃易爆，易造成安全事故
氢气易燃易爆，易造成安全事故
．
（3）向A、B、C三种元素组成的某盐溶液中滴加AgNO
3
溶液生成白色沉淀，该反应的化学方程式为
NH
4
NO
2
+AgNO
3
═AgNO
2
↓+NH
4
NO
3
NH
4
NO
2
+AgNO
3
═AgNO
2
↓+NH
4
NO
3
．已知该盐溶液常温下呈酸性，则0.1mol?L
-1
该盐溶液中浓度最大的离子为
NO
2
-
NO
2
-
（写离子符号）．
（4）写出C和D形成的化合物与EC
2
发生氧化还原反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
（5）经检测，某固体粉末中仅含C和D两种元素组成的化合物，请设计实验方案探究该固体粉末的成分
该固体粉末可能的组成为Na
2
O、Na
2
O
2
或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na
2
O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na
2
O
2
或是两者的混合物
该固体粉末可能的组成为Na
2
O、Na
2
O
2
或两者的混合物．将粉末加入水中，若无气体生成，则为Na
2
O；若有气体生成，可根据一定量该固体粉末产生气体的量确定其全部为Na
2
O
2
或是两者的混合物
．
I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是
BDE
BDE
（填序号）．
A．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂并中；
B．制备氢氧化铁胶体时，应向20mL沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeCl
3
溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止；
C．在石油的分馏实验中，温度计需插入液体中；
D．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；
E．用酸式滴定管量取20.00mL高锰酸钾酸性溶液；
F．在进行中和热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、取用的碱溶液略过量、进行两到三次实验取平均值．
II．汽车尾气的主要成分为CO
2
及CO、NO
X
（NO和NO
2
）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO
X
发生反应大部分转化为CO
2
和N
2
．某小组在实验室利用下图所示装置模拟处理汽车尾气中CO和NO
X
的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH
浓硫酸
△
CO↑+H
2
O）
试回答下列问题：
（1）仪器的连接顺序为
（ ）→（ ）→（ ）→收集气体
（2）E装置的作用是
干燥混合气体
干燥混合气体
、
通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合
通过观察气泡，调节气体流速，使气体充分混合
．
（3）写出D中的NO
X
与CO反应的化学方程式
2NO
x
+2xC
催化剂
加热
N
2
+2xCO
2
；
2NO
x
+2xC
催化剂
加热
N
2
+2xCO
2
；
．
（4）若B容器中生成的NO
X
为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
=3Cu（NO
3
）
2
+2NO↑+4H
2
O
．
（5）若通入的NO
X
为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为
0.04mol
0.04mol
．
（6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：
不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
不正确，因为①该反应为可逆反应，不能反应完全，②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
．
汽车尾气的主要成分为CO
2
及CO、NO
X
（NO和NO
2
）的混合物，其中NO的体积分数占95%以上）等．治理方法之一是在汽车排气管上加装“催化转换器”，利用催化剂使CO和NO
X
发生反应大部分转化为CO
2
和N
2
．某小组在实验室利用如图所示装置模汽车尾气处理中CO和NO
X
的反应并测量反应后混合气体的组成．（已知HCOOH
浓硫酸
△
CO↑+H
2
O）
试回答下列问题：
（1）仪器的连接顺序为
（2）E装置的作用是
①干燥混合气体
①干燥混合气体
、
②通过观察气泡，调节气体流速
②通过观察气泡，调节气体流速
．
（3）写出D中的NO
X
与CO反应的化学方程式
2NO
x
+2xCO
催化剂
△
N
2
+2xCO
2
2NO
x
+2xCO
催化剂
△
N
2
+2xCO
2
．
（4）若B容器中生成的NO
X
为NO，写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目
．
（5）若通入的NO
X
为NO，C装置增重8.8g，收集到的气体在标准状况下为4.48L（其相对分子质量为28.4）．则收集到的气体中NO的物质的量为
0.04mol
0.04mol
．
（6）选择高效催化剂，将汽车尾气转化为无毒气体，便彻底解决了汽车尾气对环境的影响，这种说法是否正确并阐述理由：
不正确．①该反应为可逆反应，不能反应完全．②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
不正确．①该反应为可逆反应，不能反应完全．②没达到“零碳排放”的目的，对气候的变化存在潜在的影响和危害
．
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：
元素代号
A
B
C
D
E
F
G
化合价
-2
-1
-2、+6
+4、-4
+3
+1
+4、-4
原子半径（nm）
0.074
0.099
0.102
0.117
0.143
0.186
0.077
F与E的最高价氧化物对应水化物相互反应生成盐与水，分析上表的有关数据，并结合已学过知识，请用化学用语回答下列问题．
（1）写出C元素在周期表中的位置
．
（2）常温下这几种元素形成的单质能与水反应的有
．
（3）用电子式表示F
2
C的形成过程
．
（4）B、C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序为
，B、C、F的最高价氧化物对应的水化物形成溶液，浓度均为0.1mol/L时，pH由大到小的顺序为
．
（5）1molF
2
A
2
与水反应转移电子为
mol，反应生成的溶液与1L 0.5mol/L EB
3
溶液反应的离子方程式为
．
（6）将元素F的单质放入B与E形成的化合物的水溶液中，会产生气体和沉淀．若反应完全后生成标况下0.672L气体，则生成沉淀的最大质量为
g．
（7）F的同族元素M可以与G元素形成多种化合物，其中相对分子质量最小的分子为丙，其空间构型为正四面体型．用A的单质和丙可以制成原电池，电池中装有浓KOH溶液，用多孔的惰性电极浸入浓KOH溶液，在X极通入化合物丙，Y极通入A的单质，则X极是该电池的
极，X极的电极反应式为
．
关 闭
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=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
