题目内容
19．分子式为C5H12O的醇，催化氧化后能生成的醛有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
分析 分子式为C5H12O的醇，催化氧化后能生成的醛，应具有C4H9-CH2OH结构，同分异构体取决于C4H9-，以此解答该题．
解答 解：发生氧化反应后生成醛的醇有4种：①CH3-CH2-CH2-CH2-CH2-OH，②CH3-CH（CH3）-CH2-CH2-OH，③CH3-CH2-CH（CH3）-CH2-OH，④CH3-C（CH3）2-CH2-OH，生成醛的数目为4种，
故选D．
点评 本题考查同分异构体的书写，为高频考点，侧重考查学生的分析能力，题目题目难度不大，注意掌握同分异构体的书写方法，明确能被氧化成醛必须是与羟基相连的碳原子上含有至少2个氢原子．
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9．碱性锌锰电池是日常生活中消耗最大的电池，其构造如图1所示．
放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn（OH）2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“净化”为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．
（离子浓度小于1×mol•L-1即为沉淀完全）
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工艺中应循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
放电时总反应为：Zn+2H2O+2MnO2=Zn（OH）2+2MnOOH
从废旧碱性锌锰电池中回收Zn和MnO2的工艺如图2：
回答下列问题：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合价为+3．
（2）“还原焙烧”过程中，高价金属化合物被还原为低价氧化物或金属单质（其中MnOOH、MnO2被还成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“净化”为了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化学式）溶液将Fe2+氧化为Fe3+，再调节pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mi2+、Zn2+的浓度约为0.1mol•L-1，根据下列数据计算，调节pH的合理范围是3至6．
| 化合物 | Mn（OH）3 | Zn（OH）2 | Fe（OH）3 |
| Ksp近似值 | 10-13 | 10-17 | 10-34 |
（4）“电解”时，阳极的电极反应式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工艺中应循环利用的物质是H2SO4（填化学式）．
（5）若将“粉料”直接与盐酸共热反应后过滤，滤液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH与盐酸反应的化学方程式为2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
．
7．下列实验操作正确且能达到相应实验目的是（ ）
| 实验目的 | 实验操作 | |
| A | NaOH固体 | 先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加NaOH固体 |
| B | 配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水 |
| C | 检验溶液中是否含NH4+ | 取少量试液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 |
| D | 验证铁的吸氧腐蚀 | 将铁钉放入试管中，用盐酸浸没 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
14．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ | |
| B． | SO2通入溴水中：SO2+Br2+2H2O═SO42-+2Br-+4H+ | |
| C． | Fe（OH）2溶于过量的稀HNO3：Fe（OH）2+2H+═2Fe2++2H2O | |
| D． | 少量氯水滴入FeBr2溶液中：Cl2+2Br-═2C1-+Br2 |
4．下列反应中，不属于取代反应的是（ ）
| A． | 苯的硝化反应 | B． | 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷 | ||
| C． | 溴乙烷的水解反应 | D． | 乙炔在一定条件下生成乙烯 |
11．下列变化中属于原电池反应的是（ ）
| A． | 在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层 | |
| B． | 红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层 | |
| C． | Zn与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4可使反应加快 | |
| D． | KMnO4与H2C2O4反应时，加入少量MnSO4可使反应加快 |
6．下列物质中含有Cl-的是（ ）
| A． | 液态氯化氢 | B． | 次氯酸钠溶液 | C． | 固体氯化钠 | D． | 四氯化碳 |
7．
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．
（1）25℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正极的电极反应式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
试根据表中所列键能数据计算a的数值391．
当可逆反应中净生成N-H物质的量为2mol 时，反应放热31KJ．
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．
为解决能源短缺问题，工业生产中应合理利用化学能．（1）25℃，1.01×105 Pa时，实验测得，4g氢气在O2中完全燃烧生成液态水，放出572kJ的热量，则表示H2的燃烧热的热化学方程式为H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-286kJ/mol．
（2）如图是某笔记本电脑使用的甲醇燃料电池的结构示意图．放电时甲醇应从a处通入（填“a”或“b”），电池内部H+向右（填“左”或“右”）移动．写出电池负极的电极反应式2CH3OH+2H2O-12e-═2CO2+12H+．正极的电极反应式3O2+12e-+12H+═6H2O．
（3）从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．
已知：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．
试根据表中所列键能数据计算a的数值391．
| 化学键 | H-H | N-H | N≡N |
| 键能/kJ•mol-1 | 436 | a | 945 |
（4）已知：C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H1=-393.5kJ•mol-1①
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-571.6kJ•mol-1②
2C2H2（g）+5O2（g）═4CO2（g）+2H2O（l）△H3=-2599kJ•mol-1③
根据盖斯定律，计算反应2C（s，石墨）+H2（g）═C2H2（g）的△H=+226.7kJ•mol-1．