Question

【题目】下列反应过程能量变化如下所示：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH

下列说法错误的是( )

A. H—H键比Cl—Cl键稳定

B. 正反应活化能比逆反应活化能高

C. ΔH＝－184.5 kJ·mol－1

D. 在相同条件下，1 mol H2(g)和1 mol Cl2(g)分别在点燃和光照条件下反应生成2 mol HCl(g)，重新恢复到原来的状态时ΔH相同

Answer 1

【答案】B

【解析】A．因为H2的键能大于Cl2的键能，所以H-H键比Cl-Cl键稳定，故A正确；B．H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H＜0，说明正反应活化能比逆反应活化能低，故B错误；C．△H=（436.4 kJmol-1+242.7 kJmol-1）-（431.8 kJmol-1）×2=-184.5kJmol-1，故C正确； D．△H与起点和终点有关，与反应的条件无关，故D正确；故选B。