Question

在反应11P＋15CuSO4＋24H2O5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为
A．	1/5 mol
B．	2/5 mol
C．	3/5 mol
D．	11/5 mol

Answer 1

答案：A
提示：

本题中的还原剂是P，而氧化剂是P和CuSO4．由于反应过程中Cu从＋2价降为＋1价，因此反应中共得到15 mol电子；而作还原剂的P在反应中从0升至＋5价，因此1 mol　P得到5 mol电子．因此15 mol　CuSO4在反应中只能氧化3 mol　P，即每摩尔硫酸铜能够氧化0.2 mol　P．正确选项为A． 　　若是没有注意到H3PO4有一半是P自身氧化还原反应(歧化反应)生成的，仅仅从化学方程式看出，当15 mol　CuSO4参加氧化还原反应时将生成6 mol　H3PO4，所以1 mol　CuSO4氧化2/5 mol的P并生成2/5 mol　H3PO4，会错误的选择B．