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在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，而P在反应中表现出（　　）
分析：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，铜元素由反应前的+2价变为反应后的+1价，表现出氧化性，P元素的化合价既升高又降低．
解答：解：由11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，CuSO4→Cu3P中铜元素由+2价变为+1价，表现出氧化性，
则P→Cu3P中磷元素的化合价由0降低为-3将，表现出氧化性，
P→H3PO4中磷元素的化合价由0升高到+5价，表现出还原性，
即在该反应中P元素的化合价既升高又降低，P既有氧化性又有还原性，
故选D．
点评：本题考查氧化还原反应，明确元素的化合价降低表现氧化性，并准确判断磷元素的化合价变化是解答本题的关键．
练习册系列答案
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（1）质量都为3g的镁和铝，物质的量之比为
9：8
9：8
；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的盐酸的物质的量之比为
3：4
3：4
．
（2）在50mL NaNO3和Na2SO4的混合溶液中，c （Na+）=1mol/L，往其中加入50mL BaCl2溶液恰好完全反应，后得到2.33g白色沉淀，则原混合溶液中c （NO3-）=
0.4
0.4
mol/L．
（3）已知Cu3P中P为-3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中，①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为
6：5
6：5
；
②当有8molH2O参加反应，上述反应转移的电子数目约为
6.02×1024
6.02×1024
 个；
③上述反应中7.5mol CuSO4氧化的P原子的物质的量为
1.5mol
1.5mol
．
在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，1molCuSO4能氧化磷的物质的量是（　　）
（1）质量都为a g的镁和铝，物质的量之比为
9：8
9：8
；将它们分别放入适量的盐酸溶液中恰好完全反应，则消耗的HCl的物质的量之比为
3：4
3：4
．
（2）在含有35.8g Na2CO3和NaHCO3混合物的溶液中加入200mL 某浓度的盐酸，恰好完全反应，生成8.96L CO2（标准状况）．则原溶液中有
0.1
0.1
mol Na2CO3，盐酸的物质的量浓度为
2.5
2.5
 mol/L．
（3）已知Cu3P中P为-3价，在反应 11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中：
①被氧化的P和被还原的P的物质的量之比为
6：5
6：5
．
②当有8mol H2O参加反应，上述反应转移的电子数目为
10NA
10NA
个．

在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩尔CuSO4能氧化P的物质的量为

A、1/5 mol       B、2/5 mol       C、3/5mol       D、11/5 mol

 

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