题目内容

实验室要配制100mL 0.2mol·L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：

(1)下列仪器中，肯定不会用到的是          

A．锥形瓶  B．200mL容量瓶  C．量筒  D．胶头滴管 E．100mL容量瓶  F．天平

(2)若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是_____________________。

(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有________，在使用前必须检查容量瓶是否完好（是否漏水）。

(4)配制完毕后，下列四项操作会导致所得溶液浓度偏高的是          

A．定容时仰视容量瓶刻度线 B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．将冷却后的溶液直接转移到容量瓶中，再进行定容操作

D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，补充几滴水至刻度处

（1）A  B　　　（2）烧杯、玻璃棒　　（3）规格（或容量）、温度　（4）B

练习册系列答案
相关题目
实验室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
（1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
2.9
2.9
g．
（2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管
烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

（3）配制过程有以下操作：A．移液，B．称量，C．洗涤，D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是
B→E→A→C→D→F
B→E→A→C→D→F
 （填序号）．
（4）下列操作会导致所得溶液浓度偏低的是
ABD
ABD
（填序号）．
A．称量时，左边的托盘放砝码，右边的托盘放NaCl固体
B．定容时仰视容量瓶刻度线
C．将溶解未冷却的溶液转入容量瓶后就直接定容
D．定容后，把容量瓶倒转摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．
实验室要配制100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，肯定不会用到的是
AB
AB
：A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
（2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是
烧杯、玻璃棒、药匙
烧杯、玻璃棒、药匙
．
（3）容量瓶上除有刻度线外还应标有
容积、使用温度
容积、使用温度
，容量瓶在使用前必须进行的一步操作是
查漏
查漏
．
（4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
B
B
：
A．定容时仰视容量瓶刻度线     B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（5）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体
2.9
2.9
克．若用4mol/L的NaCl浓溶液配制100mL 0.5mol?L-1的稀溶液，应用量筒量取
12.5
12.5
mL该浓溶液．
Ⅰ．如图所示是几种实验中常用的仪器：

写出序号所代表的仪器的名称：A
漏斗
漏斗
；B
容量瓶
容量瓶
；C
冷凝管
冷凝管
；D
分液漏斗
分液漏斗
．
Ⅱ．实验室要配制100mL 2mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制过程中使用的化学仪器有
C
C
（填选项的字母）．
A．烧杯　　 B．100mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管 　　　E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为
8.0
8.0
g．
（3）下列主要操作步骤的正确顺序是
①③⑤②④
①③⑤②④
（填序号）．
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaOH溶液浓度
偏低
偏低
（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．
实验室要配制100mL 0.1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
（1）下列仪器中，一定不会用到的是
AB
AB

A．锥形瓶      B．200mL容量瓶      C．量筒      D．胶头滴管     E．100mL容量瓶        F．托盘天平     G、烧杯
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是
钥匙和玻璃棒
钥匙和玻璃棒
．
（3）容量瓶上除有刻度线、容积外还应标有
温度
温度
，在使用前必须检查容量瓶是否完好以及
瓶塞
瓶塞
处是否漏水．（填容量瓶的受检部位）
（4）溶液配制过程主要包括如图各步骤：其正确的操作顺序应是
DCBFAE
DCBFAE
（填各步骤序号）．
（5）配制完毕后，教师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是
B
B

A．定容时仰视容量瓶刻度线        B．定容时俯视容量瓶刻度线
C．将溶解冷却的溶液转入容量瓶后未洗涤就直接转入定容操作
D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
（6）通过计算可得出可用托盘天平称取NaCl固体
0.6
0.6
克．若用4mol/L的NaCl溶液配制应用量筒量取
2.5
2.5
mL该溶液．
NaCl在生活、生产和科研中都有广泛的用途．
I从海水中提取的粗盐含有Ca2+、Mg2+、SO4-等离子，为制备精盐可使用以下四种试剂：①Na2CO3溶液  ②BaCl2溶液  ③NaOH溶液  ④盐酸（用于沉淀的试剂均稍过量）．
（1）加入试剂的合理顺序是
 
（填选项）．
a．①②③④b．③①②④c．②①③④d．③②①④
（2）加入过量Na2CO3溶液的作用是
 
．
II．实验室要配制100mL 0.2mol?L-1 NaCl溶液．
（1）用托盘天平称氯化钠固体的质量是
 
g．
（2）配制溶液需要使用的主要玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和
 
．
（3）下列操作中，可能造成所配制溶液的浓度偏低的是
 
（填选项）．
a．没有洗涤烧杯和玻璃棒    b．定容时，俯视刻度线
c．洗涤后的容量瓶中残留少量蒸馏水．

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