题目内容

智利硝石与浓硫酸可用于制硝酸：NaNO3 + H2SO4(浓) NaHSO4+HNO3↑。该反应说明
A．硫酸比硝酸稳定B．硫酸的沸点比硝酸高
C．H2SO4的酸性比硝酸强D．浓硫酸的氧化性比硝酸强
B

正确答案：B
B、正确，该反应用的原理是：高沸点制低沸点。
练习册系列答案
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近期北京大学的两位教授率先发现体内有微量H2S存在于心肺血管中，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是（ ）
A．H2S受热很难分解
B．H2S分子中所有原子都达到8电子的稳定结构
C．H2S气体通入溴水中会使溴水褪色
D．H2S是电解质，其电离方程式为H2S=2H++S2—
在硫酸工业生产中，SO3的吸收过程是在吸收塔（如右图）中进行的，吸收塔里还装入大量瓷环。下列有关说法中，不正确的是
A．从①处通入含SO3的混合气体，整个吸收操作采取逆流的形式
B．从②处喷下98.3%的硫酸，瓷环的作用是增大接触面积
C．从③处导出的尾气中含量最高的气体是SO2，所以不可直接排入大气
D．从④处流出的是可用水或稀硫酸稀释的“发烟”硫酸
(14分)为研究盛装浓硫酸的铁质材料(碳素钢)与浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[实验]取一铁钉放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为x中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用           (选填序号)
KSCN溶液和氯水   b．铁粉和KSCN溶液   c．浓氨水   d．酸性：KMn04溶液
②为分析气体成分，乙同学取448mL(标准状况)气体Y通人足量溴水中，发生的反应式 为：Br2+SO2+2H20====2HBr+H2S04，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥 固体2．33 g
[提出猜想]   
分析上述实验中SO2的体积分数的结果，同学们认为Y中还可能含有其它气体并作如下
猜测：
猜想一：Y气体中可能含有H2；
猜想二：                    
猜想三：                    
[设计实验，验证猜想]
为验证以上猜想，同学们准备用下列装置设计探究实验(装置可重复使用，夹持仪器省
略)。

(1)实验装置连接次序为A→         →         →F         →         →F
(2)装置B中试剂作用是                       。
(3)猜想一的理由是                            (用化学方程式表示)。
(4)如果猜想一成立，预计实验现象应该是                         。
将等体积的SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是(  )
A．溶液快速褪色B．溶液缓慢褪色
C．生成白色沉淀D．生成浅黄色沉淀
标准状况下，将a L SO2和Cl2组成的混合气体通入100 mL 0.1 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反应后，溶液的棕黄色变浅。向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥后称重，其质量为11.65 g。则下列关于该过程的推断不正确的是(　　)
A．所得沉淀为0.05 mol的BaSO4B．混合气体中SO2的体积为0.448 L
C．a L混合气体的物质的量为0.04 molD．a的取值范围为0.672<a<0.896
下列关于SO2的说法中，错误的是(     )
A．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
B．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，说明它能与水反应生成H2SO3
C．实验室可用氢氧化钠溶液处理含有二氧化硫的尾气
D．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可作为脱氯剂，已知1mol Na2S2O3溶液恰好把4mol Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化成                                       （    ）
A．SO42－B．SC．SO32－D．S2－
(10分)(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是由于空气中           含量超标。形成硫酸型酸雨发生的主要反应的化学方程式为
途径一：                                       ；
途径二：                                       。
(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的pH，得到下列数据：
时间
开始
8 h后
16 h 后
24 h后
32 h后
4O h后
48 h后
pH
5．O
4.8
4.5
4.3
4.2
4．O
4．O
   请根据上述材料，回答下列有关问题：
①酸雨放置时，pH发生变化的主要原因为                                   
(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是                           
A、用煤作燃料  B、把工厂烟囱造高      C、燃料脱硫     D、开发新能源

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