Question

已知：E为常见金属，C、D、F、I均为常见气体，其中C、D为单质，F、I为化合物，且组成元素相同，D、F有毒，I为直线型非极性分子，B的结构为三角双锥（如图所示），图中○代表F分子，●代表E原子，它们有如下框图关系：

（1）H的颜色是______；B的化学式是______；I的电子式是______．
（2）反应①阳极的电极反应式______．
（3）反应③的化学方程式是______ 2Fe+3CO₂

Answer 1

【答案】分析：由电解生成D并且有毒，则D应为氯气，I为直线型非极性分子，则应为CO₂，F为CO，根据E与氯气反应后能继续与E反应，说明E是一种变价金属，应为Fe，则G为FeCl₃，H为Fe₂O₃，J为FeCl₂，C为H₂，B分解生成Fe和CO，根据其结构模型可推知为Fe（CO）₅；根据物质的性质结合质量守恒定律书写化学方程式和离子方程式；根据物质的性质完成实验操作．
解答：解：（1）由电解生成D并且有毒，则D应为氯气，I为直线型非极性分子，则应为CO₂，其电子式为，F为CO，根据E与氯气反应后能继续与E反应，说明E是一种变价金属，应为Fe，则G为FeCl₃，H为Fe₂O₃，为红棕色固体，J为
FeCl₂，C为H₂，B分解生成Fe和CO，根据其结构模型可推知为Fe（CO）₅；
故答案为：红棕色；Fe（CO）₆；；
（2）根据题意，电解A溶液生成氢气和氯气，电解时阳极发生氧化反应，Cl^-放电生成Cl₂，故答案为：2Cl^--2e^-═2Cl₂↑；
（3）工业炼铁是用还原性气体和CO在高温条件下发生氧化还原反应生成Fe，根据质量守恒定律可写出化学方程式，故答案为：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂；工业炼铁；
（4）反应④为Fe³⁺和Fe发生氧化还原反应生成e²⁺，故答案为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺；
（5）氯化铁在加热下易发生水解生成Fe（OH）₃，为防止FeCl₃水解，应在酸性条件下进行加热浓缩，并进行结晶和过滤，最后才能得到氯化铁晶体，故答案为：在加入盐酸后的溶液中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥．；
（6）加热条件下，氯化铁水解生成Fe（OH）₃，Fe（OH）₃不稳定，在灼烧时发生分解生成Fe₂O₃，故答案为：因为加热时发生FeCl₃+3H₂O═Fe（OH）₃↓+3HCl↑，这是个完全水解过程，加热蒸干后生成了Fe（OH）₃，灼烧时发生了2Fe（OH）₃Fe₂O₃+3H₂O↑，所以把氯化铁溶液蒸干灼烧，最后的得到的固体产物是氧化铁．
点评：本题考查无机物的推断，并考查盐的水解、物质的制备等知识，具有一定的思维力度，做题时注意找出题目的关键点，牢固掌握物质的性质和实验基础知识．