题目内容
（2013?枣庄二模）C、N、O是中学化学常见的三种元素，请回答下列问题：（1）写出基态O2-的核外电子排布式
1s22s22p6
1s22s22p6
．（2）C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
N＞O＞C
N＞O＞C
．（3）光气（
）分子中含有3
3
个键，1
1
个π键，其中C原子的杂化方式为sp2
sp2
．（4）水的熔点比H2S的熔点高，其原因是
水中含有氢键但硫化氢不含氢键
水中含有氢键但硫化氢不含氢键
．（5）超硬材料氮化铂的晶胞如图所示，则氮化铂的化学式为
PtN2
PtN2
．分析：（1）根据构造原理写出其核外电子排布式，注意O2-核外有10个电子；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（3）共价单键为σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π键，根据碳原子含有的σ 键和孤电子对个数判断杂化方式；
（4）同一主族中，氢化物的沸点随着原子序数的增大而增大，但含有氢键的物质沸点异常；
（5）利用均摊法确定其化学式．
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素；
（3）共价单键为σ 键，共价双键中一个是σ 键一个是π键，根据碳原子含有的σ 键和孤电子对个数判断杂化方式；
（4）同一主族中，氢化物的沸点随着原子序数的增大而增大，但含有氢键的物质沸点异常；
（5）利用均摊法确定其化学式．
解答：解：（1）根O2-核外有10个电子，其核外电子排布式为：1s22s22p6，故答案为：1s22s22p6；
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）光气分子中含有3σ 键，一个π键，碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以其杂化方式为：sp2，故答案为：sp2；
（4）O、S属于同一主族元素，硫化氢的相对分子质量大于水，但水中含有氢键，导致水的熔点比H2S的熔点高，
故答案为：水中含有氢键但硫化氢不含氢键；
（5）N原子个数=8，Pt原子个数=8×
+6×
=4，所以其化学式为PtN2，故答案为：PtN2．
（2）同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；
（3）光气分子中含有3σ 键，一个π键，碳原子含有3个σ 键且不含孤电子对，所以其杂化方式为：sp2，故答案为：sp2；
（4）O、S属于同一主族元素，硫化氢的相对分子质量大于水，但水中含有氢键，导致水的熔点比H2S的熔点高，
故答案为：水中含有氢键但硫化氢不含氢键；
（5）N原子个数=8，Pt原子个数=8×
| 1 |
| 8 |
| 1 |
| 2 |
点评：本题考查物质结构和性质，注意同一周期中第一电离能的变化趋势及异常现象，为易错点．
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