题目内容

7．常温下，有浓度均为1mol•L-1的下列四种溶液：
①H2SO4溶液　②NaHCO3溶液　③NH4Cl溶液 ④NaOH溶液
（1）溶液pH由大到小的顺序是④＞②＞③＞①，其中由水电离的H+浓度最小的是①．（均填序号）
（2）③中各离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-），升高温度，NH4Cl溶液的pH减小（填“升高”、“降低”或“不变”）
（3）向③中通入少量氨气，此时$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的值减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）将③和④混合后溶液恰好呈中性，则混合前③的体积大于④的体积（填“大于”、“小于”或“等于”）．

分析 （1）根据溶液的酸碱性判断溶液的pH大小，酸和碱溶液抑制了水的电离，盐溶液促进了水的电离，酸或者碱溶液中氢离子、氢氧根离子浓度越大，水的电离程度越小，据此进行解答；
（2）根据碳酸氢钠溶液中离子浓度大小进行比较；升高温度，NH4Cl溶液中铵根离子的水解程度增大；
（3）根据电离平衡常数表达式，得到$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{Kb}{c（O{H}^{-}）}$，通入氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，该比值减小；
（4）先比较等体积混合后溶液的酸碱性，然后判断溶液显示中性时二者体积关系．

解答 解：（1）相同浓度的溶液中，①H2SO4溶液为酸性溶液，②NaHCO3溶液中碳酸根离子部分水解，溶液显示弱碱性，③NH4Cl溶液中铵离子部分水解，溶液显示弱酸性，④NaOH溶液为强碱溶液，所以这4种溶液pH由大到小的顺序为：④②③①；②③为含有弱酸根或者弱碱根离子的盐溶液，促进了水的电离，而①④分别为酸和碱溶液，抑制了水的电离，其中①电离的氢离子浓度大于④电离的氢氧根离子，所以①中水的电离程度最小，
故答案为：④②③①；①；
（2）碳酸氢钠溶液中，碳酸氢根离子水解，溶液显示碱性，碳酸氢钠溶液中离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；升高温度，NH4Cl溶液中铵根离子的水解程度增大，所以酸性增强，pH减小，故答案为：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）；减小；
（3）根据氨水的电离平衡常数表达式，得到$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=$\frac{Kb}{c（O{H}^{-}）}$，该比值与溶液中氢氧根离子离子浓度变化有关，当加入少量氨气后，溶液中氢氧根离子浓度增大，所以此比值减小，
故答案为：减小；
（4）若氯化铵与氢氧化钠溶液等浓度等体积混合，二者恰好反应生成氯化钠和氨水，溶液显示碱性，若要使溶液显示中性，则氯化铵的体积应该大些或者氢氧化钠溶液体积小些，即氯化铵溶液体积大于氢氧化钠溶液体积，
故答案为：大于．

点评 本题考查了水的电离、弱电解质的电离平衡、盐的水解原理、离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意明确溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法，掌握影响水的电离、盐的水解的因素，能够利用电荷守恒、物料守恒等比较溶液中离子浓度大小．

练习册系列答案
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17．某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用不仅可以提高经济效益，而且还能防止环境污染，生产流程如图：已知石油裂解已成为生产H的主要方法，E的溶液能发生银镜反应，G是具有香味的液体，试填空．

（1）A的名称纤维素；G的名称乙酸乙酯；
（2）B的结构简式CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO；H的结构简式CH2=CH2；
（3）写出H发生加聚反应的方程式：；
（4）D→E的化学方程式：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3CHO+2H2O；
（5）E→F的化学方程式：2CH3CHO+O2$→_{△}^{催化剂}$2CH3COOH；
（6）F→G的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O；
（7）写出符合条件①能与钠反应放出氢气；②能发生银镜反应的G的所有同分异构体的结构简式：CH3CHOHCH2CHO、CH3CH2CHOHCHO、HOCH2CH2CH2CHO、HOCH2CH（CH3）CHO、（CH3）2COHCHO．
18．下列叙述正确的是（　　）
A．直径介于1～100 nm之间的粒子称为胶体
B．电泳现象可证明胶体带电
C．1 mol•L-1的硫酸钠溶液和1 mol•L-1的氢氧化钠溶液，分别做导电性实验，两种溶液的导电性不同
D．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
15．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如表变化：
温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃
pH8.38.48.58.8
甲同学认为：该溶液pH升高的原因是HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度增大，碱性增强．
乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度大于NaHCO3的水解程度（填“大于”或“小于”）．
丙同学认为甲、乙的判断都不充分．丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则乙（填“甲”或“乙”）的判断正确．试剂X是B．
A．Ba（OH）2溶液        B．BaCl2溶液      C．NaOH溶液      D．澄清石灰水
（2）将加热煮沸后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH等于8.3（填“高于”、“低于”或“等于”），则甲（填“甲”或“乙”）判断正确．
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言乙（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是常压下加热NaHCO3的水溶液溶液的温度达不到150℃．
（4）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是a．
a．c（Na+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（H2CO3）
b．c（Na+）+c（H+）=c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）
c．HCO${\;}_{3}^{-}$的电离程度大于HCO${\;}_{3}^{-}$的水解程度．
2．现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置
Ⅰ．探究该合金的某些性质：
（1）取a g合金粉末放人蒸馏烧瓶，并加入足量浓H2SO4，A、B中均无明显现象，原因是常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应；
（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出此时合金中成分铁的化学反应方程式2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O；
（3）反应一段时间后，将C中所吸收的气体通入以下溶液中，判断能否产生沉淀，若不能则写“否”，若能则写出相应的沉淀成分：氯水和氯化钡溶液BaSO4，氨水和氯化钡溶液BaSO3；
Ⅱ．测定样品中碳的质量分数：
（4）装置F的作用防止空气中的水蒸气和CO2进入E，减少实验误差；
（5）若将SO2气体通入含有n molNa2S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO2气体2.5nmol．
12．如何解决好碳排放问题是关系到人类可持续发展的重大课题之一．目前，采用较多的方法是对二氧化碳进行捕集封存和富集再利用．下列与二氧化碳有关的叙述正确的是（　　）
A．CO2是形成酸雨的主要物质
B．CO2导致温室效应，是一种大气污染物
C．CO2（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$2CO（g）△H＞0，高温有利于该反应自发进行
D．实验室常用大理石与稀盐酸或稀硫酸反应制取二氧化碳
19．已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：．请根据如图回答：

（1）A中所含官能团的名称为酯基、溴原子．
（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2：2：2：3：3，其中苯环上的一氯代物只有两种．则B的结构简式为．
（3）写出下列反应方程式：①；④．
（4）符合下列条件的B的同分异构体共有9种．
①属于芳香族化合物；
②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置；
③能发生水解反应和银镜反应．
（5）已知：2RCH2COOC2H5$\stackrel{Na}{→}$+C2H5OH
请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：CH3CH2Cl$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{浓硫酸/△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOC2H5．
16．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，产生的气体有刺激性气味，推测在制得的乙烯中还可能含有少量有还原性的杂质气体，由此他提出必须先把杂质气体除去，再与溴水反应．
请你回答下列问题：
（1）①制取乙烯的化学方程式为：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2═CH2↑+H2O
②乙烯与溴水发生加成反应的化学方程式为：CH2═CH2+Br2-→CH2Br-CH2Br
（2）甲同学设计的实验不能（填“能”或“不能”）验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是AC．
A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应
B．使溴水褪色的反应，就是加成反应
C．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
D．使溴水褪色的物质，就是乙烯
（3）乙同学推测此乙烯中必定含有的一种杂质气体是SO2，它与溴水发生反应的化学方程式是SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
（4）在验证过程中必须除去杂质气体，为此，乙同学设计了如图所示的实验装置：请回答：
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ装置中可盛放的试剂是：ⅠB，ⅡA，ⅢC．（填序号）
A．品红溶液  B．NaOH溶液    C．溴水   D．酸性高锰酸钾溶液．
17．写出下列化学过程的化学反应方程式或离子方程式．
（1）将A1片放入到K0H溶液中化学方程式：2Al+2H2O+2KOH=2KAlO2+3H2↑
（2）用熟石灰吸收氯气制取漂白粉化学方程式：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（3）氯水中通入二氧化硫气体离子方程式：SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-
（4）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，反应的离子方程式：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O．
 （5）在以上中性溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，反应的离子方程式：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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