题目内容
【题目】向下列各溶液中滴加稀H2SO4或MgCl2溶液时，均有白色沉淀生成的是
A. Ba(OH)2 B. KOH C. Na2CO3 D. BaCl2
【答案】A
【解析】A、Ba(OH)2与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀，与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，A正确；B、KOH与稀硫酸反应生成硫酸钾和水，得不到沉淀，B错误；C、Na2CO3与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，得不到沉淀，C错误；D、BaCl2与氯化镁不反应，得不到沉淀，D错误，答案选A。
发散思维新课堂系列答案
【题目】新型电池在飞速发展的信息技术中发挥着越来越重要的作用。Li2FeSiO4是极具发展潜力的新型锂离子电池电极材料，在苹果的几款最新型的产品中已经有了一定程度的应用。其中一种制备Li2FeSiO4的方法为：固相法：2Li2SiO3＋FeSO4
Li2FeSiO4＋Li2SO4＋SiO2
某学习小组按如下实验流程制备Li2FeSiO4并测定所得产品中Li2FeSiO4的含量。
实验(一)制备流程：
实验(二) Li2FeSiO4含量测定：
从仪器B中取20.00 mL溶液至锥形瓶中，另取0.2000 mol·Lˉ1的酸性KMnO4标准溶液装入仪器C中，用氧化还原滴定法测定Fe2+含量。相关反应为：MnO4- +5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O，杂质不与酸性KMnO4标准溶液反应。经4次滴定，每次消耗KMnO4溶液的体积如下：
实验序号 | 1 | 2 | 3 | 4 |
消耗KMnO4溶液体积 | 20.00 mL | 19.98mL | 21.38mL | 20.02mL |
（1）实验(二)中的仪器名称：仪器B ，仪器C 。
（2）制备Li2FeSiO4时必须在惰性气体氛围中进行，其原因是 。
（3）操作Ⅱ的步骤 ，在操作Ⅰ时，所需用到的玻璃仪器中，除了普通漏斗、烧杯外，还需 。
（4）还原剂A可用SO2，写出该反应的离子方程式 ，此时后续处理的主要目的是 。
（5）滴定终点时现象为 ；根据滴定结果，可确定产品中Li2FeSiO4的质量分数为 ；若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的Li2FeSiO4含量 。（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。
【题目】羰基硫(O＝C＝S)广泛存在于以煤为原料的各种化工原料气中，能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。羰基硫的氢解反应和水解反应是两种常用的脱硫方法，其反应式分别为:
①氢解反应:COS(g)+H2(g)
H2S(g)+CO(g) △H1=+7kJ/mol
②水解反应:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) △H2
已知反应中相关的化学键键能数据如下:
化学键 | C=O(CO2) | C=O(COS) | C=S | H-S | H-O |
E/kJ·mol-1 | 803 | 742 | 577 | 339 | 465 |
回答下列问题:
（1）在以上脱除COS的反应中，若某反应有1mol电子发生转移，则该反应吸收的热量为____kJ。
（2）已知热化学方程式CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) △H3，则△H3=_____kJ/mol。
（3）某温度下，在某密闭容器中进行COS的氢解反应
①当反应达到限度后，增大容器的体积，则正反应速率_____(填“增大”“减小”或“不变”)；
②当容器体积不变时，若起始时充入COS和H2的体积比为1:2，下列情形能表明反应达到平衡状态的是______。
a.气体密度不变 b.COS与H2浓度比不变
c.混合气体的平均相对分子质量不变 d.COS体积分数不变
③当容器体积不变时，若COS和H2的起始物质的量比为1:a，平衡后COS和H2的物质的量比为1:10a，则此温度下H2平衡转化率为______(用含a的式子表示)。
（4）羰基硫的氢解或水解反应能否设计成原电池_____(能或否)，理由是________。
（5）用金属储氢材料(MH)、铂(Pt)、硫酸溶液组成的原电池可以使羰基硫脱硫处理。
①原电池的负极材料是____(填化学式)。
②写出原电池的正极反应式_________，正极周围溶液pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
③原电池工作时，硫酸溶液的作用是___________。
