Question

【题目】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置是 ．
（2）⑧形成的单质与水反应的离子方程为 ．
（3）②⑦的非金属性强弱可通过比较这两种元素（填编号）
a．原子的得电子的能力 b．含氧酸的酸性
c．气态氢化物的稳定性 d．单质的熔沸点
（4）写出一种由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质的电子式 ．
（5）化工行业最近合成了由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大．该物质所形成的晶体还可能具有的性质或特点有（填编号）
①熔点很高 ②可以导电 ③不存在单个分子 ④具有空间网状结构
（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同．在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成③的气态单质和液态水，同时放出QkJ的热量．写出该反应的热化学方程式 ．

Answer 1

【答案】
（1）第三周期ⅢA族
（2）Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣
（3）a、c
（4）
（5）①③④
（6）N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣4Q kJmol﹣1
【解析】解：（1）地壳中含量最高的金属元素是铝，在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，故答案为：第三周期ⅢA族；（2）氯气与水反应的离子方程为Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣ ， 故答案为：Cl2+H2OHClO+H++Cl﹣；（3）元素的非金属性越强，原子的得电子的能力就越强，最高价的含氧酸的酸性就越强，气态氢化物的稳定性也越强，所以a、c正确，
故答案为：a、c；（4）由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质为NaClO等，其电子式为 ，
故答案为： ；（5）由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大，则该物质所形成的晶体为原子晶体，根据原子晶休可知，该物质熔点很高、不存在单个分子、具有空间网状结构，原子晶体一般不导电，
故选：①③④；（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，则该物质为N2H4 ， 在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，同时放出QkJ的热量，则1molN2H4反应可放出4QkJ的热量，该反应的热化学方程式为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣4Q kJmol﹣1 ，
故答案为：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（l）△H=﹣4Q kJmol﹣1 ．
由元素在周期表中的位置可知，①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）地壳中含量最高的金属元素为铝元素；（2）⑧形成的单质为氯气，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸；（3）元素的非金属性越强，原子的得电子的能力就越强，最高价的含氧酸的酸性就越强，气态氢化物的稳定性也越强；（4）由④⑤⑧元素形成的既含有离子键又含有共价键的物质为NaClO等；（5）由元素②和③形成的化合物，其硬度比金刚石还大，则该物质所形成的晶体为原子晶体，根据原子晶休可能具有的性质或特点判断；（6）①和③形成的某液态化合物摩尔质量与氧气相同，则该物质为N2H4 ， 在常温常压下0.25mol该液态物质在足量的氧气中完全燃烧生成氮气和液态水，同时放出QkJ的热量，则1molN2H4反应可放出4QkJ的热量，注明物质的聚集状态与反应热书写热化学方程式．