题目内容
【题目】铁镍可充电电池以KOH溶液为电解液，放电时的总反应为Fe＋Ni2O3＋3H2O=Fe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法正确的是
A.放电时，正极反应式为Fe-2e-＋2OH-=Fe(OH)2
B.放电时，K+向Fe电极迁移
C.充电时，阴极反应式为2Ni(OH)2-2e-＋2OH-=Ni2O3＋3H2O
D.充电时，阳极附近溶液的pH减小
【答案】D
【解析】
根据放电时的总反应式，可知放电时，Fe化合价升高，失去电子，发生氧化反应而作负极，再结合环境呈碱性，则负极反应式为
，Ni2O3中Ni元素化合价降低，得到电子，发生还原反应而作正极，则正极电极反应式为：
，充电时，阴、阳极与负极、正极反应式正好相反，据此分析解答。
根据放电时的总反应式，可知放电时Fe化合价升高失去电子发生氧化反应而作负极，再结合环境呈碱性，则负极反应式为，Ni2O3中Ni元素化合价降低得到电子发生还原反应而作正极，则正极电极反应式为：，充电时，阴、阳极与负极、正极反应式正好相反，
A. 根据分析知，放电时，正极反应式为，A项错误；
B. 放电时，阳离子向正极移动，即K+向Ni2O3电极迁移，B项错误；
C. 充电时，阴极反应式为
，C项错误；
D. 充电时，阳极反应式为：
，则阳极附近溶液的pH减小，D项正确；
答案选D。
黄冈冠军课课练系列答案
【题目】由H、C、N、O、S等元素形成多种化合物在生产生活中有着重要应用。
I.化工生产中用甲烷和水蒸气反应得到以CO和H2为主的混合气体，这种混合气体可用于生产甲醇，回答下列问题:
（1）对甲烷而言，有如下两个主要反应:
①CH4(g)+1/2O2(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=-36kJ·mol-1
2CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H2=+216kJ·mol-1
若不考虑热量耗散，物料转化率均为100%，最终炉中出来的气体只有CO、H2，为维持热平衡，年生产lmolCO,转移电子的数目为______________________。
（2）甲醇催化脱氢可制得重要的化工产品一甲醛，制备过程中能量的转化关系如图所示。
①写出上述反应的热化学方程式________________________________。
②反应热大小比较:过程I________过程II(填“大于”、“小于”或“等于”)。
II.（3）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领城的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，删得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低。其可能的原因为_____________________________________，
在n(NO)/n(CO)=1的条件下，为更好的除去NOx物质，应控制的最佳温度在_______K左右。
（4）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表:
物质 温度℃ | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①写出NO与活性炭反应的化学方程式_________________________________________；
②若T1<T2
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1mol NO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为______。
