题目内容

【题目】单晶硅的晶体结构与金刚石一种晶体结构相似,都属立方晶系晶胞,如图:

(1)将键联的原子看成是紧靠着的球体,试计算晶体硅的空间利用率(计算结果保留三位有效数字,下同)。

(2)已知Si—Si键的键长为234 pm,试计算单晶硅的密度是多少g/cm3

【答案】(1)34.0% (2)2.36 g/cm3

【解析】(1)该晶胞中Si原子个数=4+8×1/8+6×1/2=8,设Si原子半径为xcm,该晶胞中硅原子总体积=,根据硬球接触模型可知,体对角线四分之一处的原子与顶点上的原子紧贴,设晶胞边长为a,所以,解得a=,晶胞体积=()3,因此空间利用率=×100%=34.0%。(2)根据以上分析可知边长=,所以密度==2.36g/cm3

练习册系列答案
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【题目】欧盟征收航空碳排税以应对冰川融化和全球变暖,使得对如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用碳资源的研究显得更加紧迫。请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来,我国储氢碳纳米管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,请完成并配平下述化学方程式:

口C+口K2Cr2O7+口______=口CO2↑+口K2SO4+口Cr2(SO4)3+口H2O

(2)甲醇是一种新型燃料,甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇,该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) △H1=-116kJ/mol

①下列措施中有利于增大该反应的反应速率的是_______(填字母代号)。

A.随时将CH30H与反应混合物分离 B.降低反应温度

C.增大体系压强 D.使用高效催化剂

②已知:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H2=-283kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H3=-242kJ/mol

则表示lmol气态甲醇完全燃烧生成CO2和水蒸气时的热化学方程式为______________

③在容积为1L的恒容容器中,分别研究在230℃、250℃和270℃ 三种温度下合成甲醇的规律。右图是上述三种温度下不同的H2和CO的起始组成比(起始时CO的物质的量均为lmol)与CO平衡转化率的关系。

请回答:

i)在上述三种温度中,曲线Z对应的温度是_________

ii)利用图中a点对应的数据,计算出曲线Z在对应温度下,反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)的平衡常数K=__________

(3)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8×10-9。 CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为5.6×10-5mol/L,则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为______________

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