Question

【题目】向盛有5 mL 0.01 mol/L的硫氰化钾溶液的小烧杯中，加入5 mL0.01 mol/L的FeCl3溶液，混合液立即__________。写出上述反应的离子方程式_____________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH溶液至过量，其现象是__________，写出发生上述现象的反应离子方程式_____________。

Answer 1

【答案】变红 3SCN－＋Fe3＋Fe(SCN)3 溶液红色褪去，并有红褐色沉淀生成 Fe(SCN)3＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋3SCN－

【解析】

Fe3+可以和SCN-发生络合反应生成Fe(SCN)3，该络合物呈红色，向含有该络合物的溶液中加入过量的NaOH溶液，OH-可以和络合物中的Fe3+发生反应生成沉淀。

根据分析，向KSCN溶液中加入FeCl3溶液，发生如下反应3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3，溶液立即变成血红色；再向含有Fe(SCN)3的溶液中加入NaOH，溶液颜色变浅至无色，同时生成红褐色沉淀，反应方程式为Fe(SCN)3+3OH-＝Fe(OH)3↓+3SCN-。