题目内容
已知H2(g)＋C12(g)
2HCl(g)；△H＝－184.6kJ·mol－1，
则反应2HCl(g) H2(g)＋Cl2(g)的△H为
| A．＋92.3 kJ·mol－1 | B．－92.3 kJ·mol－1 |
| C．－369.2 kJ·mol－1 | D．＋184.6 kJ·mol－1 |
D
解析试题分析：正方应是放热反应，则逆反应是吸热反应，所以该反应的反应热是＋184.6 kJ/mol，答案选D。
考点：考查反应热的判断
点评：该题是基础性试题的考查，也是高考中的常见考点，难度不大。该题基础性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练。该题的关键是明确正方应和逆反应反应热的关系，然后灵活运用即可。
在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下[已知N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ/mol]：下列说法正确的是
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容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
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反应物投入量 |
1 mol N2、3 mol H2 |
2 mol NH3 |
4 mol NH3 |
|
NH3的浓度(mol/L) |
c1 |
c2 |
c3 |
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反应的能量变化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
吸收c kJ |
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体系压强(Pa) |
p1 |
p2 |
p3 |
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反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
A．2c1>c3 B．a＋b>92.4 C．2p2<p3 D．α1＋α3<1
(mol·L-1·min-1)
减小在温度、容积相同的2个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下
（已知N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) △H=－92.4 kJ·mol-1）
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容器 |
甲 |
乙 |
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反应物投入量 |
1 mol N2、3 mol H2 |
4 mol NH3 |
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NH3的浓度（mol·L-1） |
c1 |
c2 |
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反应的能量变化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
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气体密度 |
ρ1 |
ρ2 |
|
反应物转化率 |
α1 |
α2 |
下列说法正确的是
A．c1＜c2＜2 c1 B．a+b＞92.4 C．α1 +α2=1 D．ρ2＝2ρ1
在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下(已知CO(g)＋2H2(g)
CH3OH(g) ΔH＝－90.7 kJ/mol)：
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容器 |
甲 |
乙 |
丙 |
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反应物投入量 |
1 mol CO、2 mol H2 |
1 mol CH3OH |
2 mol CH3OH |
|
CH3OH的浓度(mol/L) |
c1 |
c2 |
c3 |
|
反应的能量变化 |
放出a kJ |
吸收b kJ |
吸收c kJ |
|
平衡时压强(Pa) |
P1 |
P2 |
P3 |
|
反应物转化率 |
α1 |
α2 |
α3 |
下列说法不正确的是
A．c1=c3 B．a＋c/2＜90.7 C．2P2＞P3 D．α1＋α3＝1
(14分)已知CO2(g)＋H2(g)
CO(g)＋H2O(g)的平衡常数随温度变化如下表：
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t/℃ |
700 |
800 |
850 |
1 000 |
1 200 |
|
K |
2.6 |
1.7 |
1.0 |
0.9 |
0.6 |
请回答下列问题：
(1)上述正向反应是________反应(选填“放热”或“吸热”)。
(2)若达平衡后降温，则平衡向________移动，CO2转化率________，正反应速率________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。
(3)在850℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器中，其中向正反应方向移动的有________(选填A、B、C、D、E)
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|
A |
B |
C |
D |
E |
|
n(CO2) |
3 |
1 |
0 |
1 |
1 |
|
n(H2) |
2 |
1 |
0 |
1 |
2 |
|
n(CO) |
1 |
2 |
3 |
0.5 |
3 |
|
n(H2O) |
5 |
2 |
3 |
2 |
1 |
(4)在850℃时，可逆反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，在该容器内各物质的浓度变化如下：
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时间/min |
CO2 (mol/L) |
H2 (mol/L) |
CO (mol/L) |
H2O (mol/L) |
|
0 |
0.200 |
0.300 |
0 |
0 |
|
2 |
0.138 |
0.238 |
0.062 |
0.062 |
|
3 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
|
4 |
c1 |
c2 |
c3 |
c3 |
则3 min～4 min平衡后c3＝______________，CO2的转化率为____________。