Question

菲”(主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。
某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

试回答下列问题：
(1)试剂1是        ，试剂2是           ，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是                      ，                      ；
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为                  ，写出
+2价Fe在空气中转化为+3价Fe的化学方程式                                ；
(3)该同学猜想血红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的+3价铁被还原为+2价铁，
你认为该同学的猜想合理吗?            。若你认为合理，请说明理由(若你认为不
合理，该空不要作答)          ；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的
实验加以验证(若你认为合理，该空不要作答)                                  。

Answer 1

(14分)(1)稀盐酸  KSCN溶液  2Fe²⁺+C1₂=2Fe³⁺+2C1^－
Fe³⁺+SCN^－=[Fe(SCN)]²⁺    (前二空格各1分，后二空格各2分)
(2)少量的Fe²⁺转化为Fe³⁺，加入KSCN后显淡红色4FeCl₂+4HCl+O₂=4FeCl₃+2H₂O
(每空2分)
(3)不合理我的猜想是[Fe(sCN)]²⁺离子中的SCN^－被过量的氯水氧化。设计的实验为在
褪色后溶液加入FeCl₃溶液，仍不变红色(或在褪色后溶液加入加入KSCN溶液，变红色)
(第l空1分，第2空3分)

根据题意，（1）：检验时先将药品制成溶液，以便于检验，“速力菲”药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸，所以试剂1选用稀盐酸即可；要检验亚铁离子，需要先检验有无三价铁离子，然后检验其被氧化后生成了三价铁离子即可，故试剂2选用KSCN溶液；（2）在加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色，说明还是有少量三价铁离子，原因是亚铁离子容易被氧化，在空气中酸性条件下可能生成少量三价铁离子，使溶液变淡红。（3）中三价铁离子不具备被还原的条件，因为溶液中加入的是过量氯水，三价铁离子一定存在，故只可能SCN^－不存在，所以结合溶液成分只能是SCN^－被过量氯水氧化，检验方法可得。