题目内容

在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA（g）+yB（g）zC（g）平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度降低为0.24 mol/L。下列有关判断错误的是

A．x+y<z B．B的转化率降低

C．平衡向正反应方向移动 D．C的体积分数增大

练习册系列答案
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A． 将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签;

B． 盖好容量瓶塞，反复颠倒，摇匀；

C． 用量筒取 mL的18.0mol/L的浓硫酸；

D． 将 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 的烧杯中；

E． 用少量蒸馏水洗涤烧杯2—3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；

F． 将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中；

G． 改用胶头滴管逐滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；

H． 继续向容量瓶加蒸馏水，直到液面接近刻度线 cm处。

（1）填写上述步骤中的空白；

（2）请按正确的操作步骤进行排序 。

（3）试分析下列操作会使所配溶液的浓度会大于1.80mol/L浓度（ ）

A．用量筒取浓硫酸时，为了精确，用水洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中。

B．溶解后，立刻移液。

C．若加蒸馏水超过了刻度线，倒出一些溶液，再重新加蒸馏水到刻度线。

D．若定容时仰视看刻度线，会使稀硫酸溶液的浓度。

E．若摇匀后发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。

（4）取20ml配好的硫酸，和足量的铝反应后，可收集到标准状况下的H2 ml.

区别胶体和其它分散系的本质是（ ）

A．丁达尔效应 B．胶粒带电荷

C．布朗运动 D．胶体分散质粒子大小约为1nm～100nm

下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是

A．空气、氮气、胆矾 B．生石灰、白磷、熟石灰

C．干冰、铁、氯化氢 D．烧碱、液态氧、碘酒

25 ℃，101 k Pa时，已知下列可逆反应的焓变和化学平衡常数分别为：

①A（g）＋2B（g）2C（g）＋2D（l） ΔH1＝－250.kJ·mol－1K1=0.2

②E（s）＋B（g）C（g） ΔH2＝－310kJ·mol－1K2=2

③F（g）＋B（g）D（l） ΔH3＝－200kJ·mol－1K3=0.8

（1）写出反应①的平衡常数表达式K1＝ ，升高反应①的温度，反应①的平衡常数 ，增大压强，反应①的平衡常数 （填“增大”或“减小”或“不变”）

（2）反应2F（g）＋B（g）2D（l） ΔH＝ ，反应②的逆反应的平衡常数K4=

（3）反应2E（s）＋2F（g）＋B（g）A（g）的ΔH= ,K=

下列热化学方程式正确的是（注：ΔH的数值均正确）

A．C2H5OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）；ΔH=－1367.0kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；ΔH=－57.3kJ/mol（中和热）

C．S（s）+O2（g）=SO2（g）；ΔH=－269.8kJ/mol（反应热）

D．2NO2=O2+2NO；ΔH=+116.2kJ/mol（反应热）

下列叙述正确的是

A．生成物能量一定低于反应物总能量

B．吸热反应和熵减的反应都具有自发进行的倾向

C．正、逆反应速率都改变，化学平衡一定发生移动

D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）在光照和点燃条件下的ΔH相同

将Mg条投入盛有稀HCl的容器里，产生H2的速率与下列因素有关系的是( )

①盐酸浓度 ②温度 ③镁条的表面积 ④容器的密闭情况 ⑤溶液中c(Cl-)大小

A．①② B．③④ C．①②③ D．①②③④⑤

为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它①热稳定性差；②增加甜味；③产生二氧化碳；④提供钠离子。其中合理的是

A．②③ B．①③ C．①④ D．③④

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