Question

草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01 mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V（NaOH）＝0时，c(H+)＝1×10-2 mol/L

B．V（NaOH）＝10 mL时，c(H+)＝1×10-7 mol/L

C．V（NaOH）＜10 mL时，可能存在c(Na+)＝

D．V（NaOH）＞10 mL时，＞＞)

Answer 1

C

试题分析：A、由于草酸根是弱酸跟离子，所以不能完全电离出氢离子，V（NaOH）＝0时，c(H⁺)<1×10^-2 mol/L故错。
B. V（NaOH）＝10 mL时，由于草酸氢钠溶液过量，所以溶液溶液呈酸性，c(H⁺)>1×10^-7 mol/L
C. V（NaOH）＜10 mL时，根据物料守恒可知，可能存在c(Na⁺)＝
D.V（NaOH）＞10 mL时，溶液中＞＞)故错。
点评：本题难度大，主要考察溶液中弱酸根离子的水解作用，溶液过量问题，加入碱的量会使水解平衡移动。