题目内容
【题目】一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2(g) 
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，正，逆 均减小，平衡不移动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
【答案】B
【解析】
试题分析：A、由于反应在体积可变的恒压密闭容器中进行，当550℃时，若充入惰性气体，容器的容积扩大，使反应混合物的浓度减小，因此正，逆 均减小，由于该反应是气体体积增大的反应，减小压强，化学平衡向气体体积最大的正反应方向移动，A错误；B．根据图像可知在650℃时，反应达平衡后CO的体积分数是40%，则CO2的体积分数是60%，假设平衡时总物质的量是1mol，则反应产生CO 0.4mol，其中含有CO2 0.6mo，反应产生0.4molCO消耗CO2的物质的量是0.2mol，因此CO2转化率为0.2mol÷(0.6mol+0.2mol)×100%=25.0%，B正确；C．T℃时，平衡时CO2和CO的体积分数都是50%，若充入等体积的CO2和CO，根据反应方程式中的物质之间反应转化关系可知，相当于CO2增大的多，因此化学平衡向正反应方向移动，C错误；D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=
，D错误。答案选B
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【题目】一种高分子化合物（VI）是目前市场上流行的墙面涂料之一，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
回答下列问题：
（1）目前工业上生产乙烯主要是以 为原料通过 反应来实现。
（2）化合物III生成化合物IV的另外一种产物是 。（提示：该反应的逆反应原子利用率为100%）
（3）写出合成路线中从化合物IV到化合物VI的两步反应的化学方程式： 、 。
（4）下列关于化合物III、IV和V的说法中，正确的是 （填字母）
A．化合物III可以发生氧化反应 |
B．化合物III不可以与NaOH 溶液反应 |
C．化合物IV能与氢气发生加成反应 |
D．化合物III、IV和V均可与金属钠反应生成氢气 |
E．化合物IV和V均可以使溴的四氯化碳溶液褪色