题目内容
【题目】将3.2g铜与足量浓硫酸混合加热，使其充分反应．
（1）该反应的化学方程式是 ．
（2）反应后生成的气体在标准状况下的体积为L．
（3）将反应后溶液加水稀释至50mL，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为mol/L．
【答案】
（1）Cu+2H2SO4（浓） 
CuSO4+SO2↑+2H2O
（2）1.12
（3）1
【解析】解：（1）Cu与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫与水，反应方程式为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，所以答案是：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）3.2gCu的物质的量为 
=0.05mol，由Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2H2O，可知生成SO2的物质的量为0.05mol，标况下生成SO2的体积为0.05mol×22.4L/mol=1.12L，所以答案是：1.12；（3）溶液中n（Cu2+）=n（Cu）=0.05mol，Cu2+的物质的量浓度为 
=1mol/L，所以答案是：1．
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