题目内容

下列反应的现象均是溶液褪色,问其中能体现二氧化硫有漂白性的是(  )
A.将SO2气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中,溶液褪色
B.将SO2气体通入氯水中,溶液褪色
C.将SO2通入品红溶液中,溶液褪色
D.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色
C

试题分析:A.SO2是酸性氧化物,能与碱发生反应:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。由于NaOH被消耗,碱性减弱,所以酚酞溶液变为无色,这是SO2的酸性。错误。B.将SO2气体通入氯水中,溶液褪色是因为发生反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,这是SO2的还原性。得到的产物都没有漂白性。错误。C.SO2能与某些有色物质如品红结合形成不稳定的无色物质。因此二氧化硫有漂白性。正确。D.将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中,溶液褪色,发生反应:2KMnO4+ 5SO2+2H2O= K2SO4+2MnSO4+ 2H2SO4。这是SO2的还原性.错误.
练习册系列答案
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某研究性学习小组通过下列实验探究SO2能否与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀,并制备硫酸铜晶体。完成下列填空。甲同学用装置I进行实验,加热反应物至沸腾,发现BaCl2溶液中出现白色沉淀,且白色沉淀不溶于盐酸。

(1)白色沉淀是              
(2)甲同学就白色沉淀的生成原因提出了两种假设,这两种假设可能是:
                                   ②                               
乙同学设计了改进装置Ⅱ进行实验,检验甲同学提出的假设(夹持装置和A中加热装置已略,气密性已检验)。

①打开弹簧夹,通入N2一段时间后关闭弹簧夹;
②滴加一定量浓硫酸,加热A,一段时间后C中未见沉淀生成。
(3)操作①的目的是               ,集气瓶B中的试剂是         
(4)该实验能否检验甲同学上述两种假设中的任意一种         ,理由是       
丙同学向反应后的蓝色溶液中加入足量的CuO,过滤后将滤液制成硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O),采用加热法测定该晶体中结晶水x的值,实验数据记录如下:
坩埚质量
坩埚与晶体总质量
加热后坩埚与固体总质量
第一次称量
第二次称量
11.710g
22.700g
18.621g
a
 
(5)若无需再进行第三次称量,则a的数值范围应为                  
(6)若加热后坩埚与固体总质量为18.620g,计算x 的实测值     (保留二位小数),相对误差      

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