题目内容
（14分）化学实验是研究物质性质的基础。
（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是 （填序号）。
a.用铁坩埚加热CuSO4·5H2O晶体测定结晶水质量分数
b.用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
c.用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na2CO3溶液
（2）某废水样品中含有一定的Na+、CO32-、SO32-，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32-离子的浓度。
甲组方案：
试剂X从下列试剂中选择：
a.0.1mol·L-1KMnO4(H2SO4酸化)溶液b.0.5mol·L-1NaOH溶液c.新制氯水d.KI溶液
①加入的试剂X为 （填字母序号），生成SO42-主要的离子方程式为 。
②甲组方案中，第iii步的“系列操作”包含的操作名称各为 。
乙组方案：
i.用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；
ii.精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1 mol·L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定：（有关反应为：2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O
iii.记录数据，计算。
③乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）
（3）某同学制备Fe(OH)3胶体：用洁净烧杯量取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中缓慢滴加饱和的FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拦，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是 ，你认为成功制得Fe(OH)3胶体的特征现象是 。
（4）用下图装置进行CO2性质的有关实验。
①试剂瓶B中盛有饱和NaHCO3溶液，其目的是 。
②反应过程中，E中澄清石灰水变浑浊，E中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系 。
解析
