题目内容
以(B元素的化合价为+3)和为原料的电池,可以作为通讯卫星的高能电池。其电极负极材料为Pt/C,正极材料为,工作原理如图所示。下列说法不正确的是
A.该电池工作时Na+由a极区移向b极区 |
B.电极b是原电池的正极 |
C.该电池的负极反应为: = |
D.电路中通过6.02×1022个电子时,理论上消耗mol |
D
解析试题分析:B、H2O2具有强氧化性,易得电子,所以电极b为原电池的正极,正确;A、电池内部阳离子向正极移动,所以该电池工作时Na+由a极区移向b极区,正确;C、BH4-在负极上失去电子,生成BO2-,配平可得电极方程式:BH4-+8OH?—8e?= BO2-+6H2O,正确;D、根据化合价的变化可得H2O2与转移电子的对应关系:H2O2 ~2e?,所以电路中通过6.02×1022个电子时,理论上消耗H2O2 0.05mol。
考点:本题考查原电池原理、电极方程式的书写。
液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小,无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作为氧化剂,KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是
A.电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 |
B.负极发生的电极反应式为:N2H4 + 4OH- - 4e - = N2+ 4H2O |
C.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料,以提高电极反应物质在电极表面的吸附量,并使它们与电解质溶液充分接触 |
D.该燃料电池持续放电时,正极发生氧化反应,PH减小 |
铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol/L的氯化钠溶液中,可能出现的现象是
A.铁棒附近产生OH- | B.铁棒质量减少 |
C.石墨棒上放出氢气 | D.石墨棒上放出氧气 |
如下图所示,将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中,再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液,冷却后形成琼胶(离子在琼胶内可以移动),下列叙述正确的是( )
A.a中铁钉附近呈现红色 | B.b中铁钉上发生还原反应 |
C.a中铜丝上发生氧化反应 | D.b中铝条附近有气泡产生 |
一种光化学电池的结构如下图,当光照在表面涂有氯化银的银片上时,AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl),[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面],接着Cl(AgCl)+e-―→Cl-(aq),若将光源移除,电池会立即回复至初始状态。下列说法正确的是( )
A.光照时,电流由Y流向X |
B.光照时,Pt电极发生的反应为2Cl-+2e-=Cl2 |
C.光照时,Cl-向Ag电极移动 |
D.光照时,电池总反应为AgCl(s)+Cu+(aq)Ag(s)+Cu2+(aq)+Cl- |
如下图所示,下列叙述正确的是( )。
A.铜是负极,铜片上有气泡产生 |
B.铜片质量逐渐减少 |
C.电流从锌片经导线流向铜片 |
D.氢离子在铜片表面被还原 |
下列反应一定属于氧化反应的是 ( )
A.金属的腐蚀 | B.原电池的正极反应 |
C.放热反应 | D.电镀池镀件阴极的反应 |
控制适合的条件,将反应Fe3++AgFe2++Ag+设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是 ( )
A.反应开始时,石墨棒作阳极,银棒作阴极 |
B.灵敏电流计的读数由小变大,再变小 |
C.反应达化学平衡时,电流计读数最小 |
D.反应达化学平衡时,在乙烧杯中滴入一定量的NaCl溶液,电流计指针又将偏转 |
到2013年我国将完成神九、神十与“天宫一号”的交会对接,为将来建立空间站作准备。下图是空间站能量转化系统的局部示意图,其中该燃料电池采用KOH溶液为电解质溶液,下列有关说法错误的是( )
光电转化器→水电解系统→氢氧储罐→燃料电池系统
A.该能量转化系统中的水是可以循环的 |
B.燃料电池系统产生的能量实际上来自于太阳能 |
C.水电解系统中的阳极反应:4OH--4e-=2H2O+O2↑ |
D.燃料电池放电时的正极反应:H2-2e-+2OH-=2H2O |