题目内容
有一包白色粉末,其中可能含有Na2CO3、NaCl、K2SO4、CuCl2、BaCl2、K2CO3和Na2SO4,现按下列步骤进行实验:?(1)将该粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;?
(2)在滤出的沉淀中加入稀HNO3后,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体;?
(3)取滤液做焰色反应,火焰呈黄色,隔着蓝色钴玻璃观察,未见紫色火焰。?
由上述实验现象推断:混合物中一定含有? ?,一定不含有? ?,不能肯定是否含有? ?。?
解析:将该粉末溶于水得无色溶液,一定不含有CuCl2,滤出的沉淀中加入稀HNO3后,有部分沉淀溶解,同时产生无色气体,既有硫酸盐,又有碳酸盐。取滤液做焰色反应,隔着蓝色钴玻璃观察,未见紫色火焰,一定没有钾盐。肯定有Na2CO3、BaCl2、Na2SO4。?
答案:Na2CO3、 BaCl2、 Na2SO4 K2SO4、CuCl2、K2CO3 NaCl
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