Question

【题目】氯气在25℃、101kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有与水反应。请回答下列问题：

（1）该反应的离子方程式为________。

（2）算该反应的平衡常数为________（利用离子方程式计算）。

（3）在上述平衡体系中加入少量KOH固体，平衡将________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

（4）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将________（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将________（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）移动。

Answer 1

【答案】 Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO 4.5×10﹣4 正反应方向 增大 正反应方向

【解析】

（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸是弱电解质；

（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气浓度为0.09mol/L；结合平衡计算平衡状态微粒的浓度，依据平衡常数概念计算得到；

（3）加入氢氧化钠，溶液中的氢氧根离子和氢离子反应，平衡正向进行；

（4）气体溶解度随压强增大会增大，平衡向气体体积减小的方向进行。

（1）氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式为Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO；

（2）在1L水中可溶解0.09mol氯气，近似氯气浓度为0.09mol/L；依据平衡三段式列式计算得到平衡浓度：

Cl2+H2OH++Cl﹣+HClO

起始浓度（mol/L） 0.09 0 0 0

转化浓度（mol/L） 0.03 0.03 0.03 0.03

平衡浓度（mol/L） 0.06 0.03 0.03 0.03

K==4.5×10﹣4；

（3）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，会和平衡状态下的氢离子反应，氢离子浓度减小，平衡正向进行；

（4）在上述平衡中加压，平衡向气体体积减小的反应方向进行，平衡向正反应方向移动，氯气的溶解量会增加。