Question

下图是Na₂O₂和CO₂定性、定量实验的装置示意图。

注射器1中抽取了100mL CO₂，U型管中装有适量小玻璃珠和约1.5g Na₂O₂粉末。实验开始时，打开K₁、K₂、K₄止水夹，关闭K₃止水夹，推动注射器1活塞，缓缓将CO₂压至U型管，注射器2活塞缓缓向外移动。回答下列问题：（本题不考虑注射器内壁的磨擦阻力）
（1）U型管内的玻璃珠并不参与反应，其所起的作用除防止过氧化钠粉末被吹走外，另一个重要作用是             。
（2）U型管中可观察到的反应现象是         。
（3）注射器I活塞推到底后，注射器2中收集到的气体大于50mL，其原因除可能仍还含CO₂外，还有一个重要原因是        。
（4）为了使剩余气体中二氧化碳能反应完，接下来的操作是          。
（5）要证明反应产物之一为氧气，最为方便的实验方法是           。
（6）本实验结束后固体产物板结，难以从U型管中取出，为了要证明固体产物中含有碳酸盐，实验时还需要从如下图示仪器和试剂中选择       （填字母）。当装置和药品都安装完毕后，接下来的操作步骤是            。

Answer 1

（15分）
增大过氧化钠和二氧化碳的接触面，使反应完全（2分）。
淡黄色粉末渐渐变白（2分）。
该反应为放热反应，使反应后气体温度升高，体积变大（2分）。
将注射器2中气体再推入U型管，反复数次（2分）。
打开胶塞，立即将带有火星的木条伸入U型管中，木条复燃（2分）。
DEA（或DEC）（2分）
关闭K₁、K₄止水夹，打开K₂、K₃止水夹；打开分液漏斗活塞将稀盐酸滴入U型管中，观察试管内Ca(OH)₂溶液是否变浑浊（3分）。

试题分析：
（1）过氧化钠分散在玻璃珠中，有利于增大过氧化钠与二氧化碳的接触面积，使反应更充分。
（2）过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气，过氧化钠为淡黄色固体、碳酸钠为白色固体。
（3）由2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂知100mLCO₂生成50mLO₂，注射器2中收集到气体的体积大于50mL说明气体体积膨胀，推测过氧化钠与二氧化碳的反应放热。
（4）将注射器2中混合气体继续通入U型管，使二氧化碳反应完全。
（5）用带火星木条检验氧气。
（6）证明含有碳酸盐，可以向固体中加入盐酸，检验生成的二氧化碳气体。