题目内容
【题目】铁、铜单质及其化合物应用范围很广。现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体（
），为制取纯净的
，某兴趣小组首先将其制成水溶液。
（1）通常将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液的实验现象是__________________________________，书写氢氧化亚铁在空气中转化为氢氧化铁的化学方程式________________________________。
（2）已知pH=1.9时，Fe3+就能开始沉淀，因此可首先加入氧化剂将Fe2+氧化后再除去，下列氧化剂最适合的是___________。
A. NaClO B. H2O2 C. KMnO4 D. 浓硫酸
（3）在所得的FeCl3、CuCl2混合溶液中加入镁粉，产生的气体是______。试解释原因：__________________________________________________。有同学提出加入CuO以除去Fe3+。你认为理由是___________________________________________________________________。
（4）能不能直接蒸发CuCl2溶液得到
晶体？__________（填“能”或“不能”）。若能，不用回答；若不能，说明理由______________________________________________________。经检测， 
中含水28.6%，则
中
的值为___________。
【答案】 可观察到灰白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 4Fe（OH）2+O2+2H2O → 4Fe(OH)3↓ B 氢气(H2) 镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H＋反应而生成氢气 CuO能与酸反应既不带入新的杂质，又能使得溶液pH升高，Fe3＋沉淀 不能 加热使得上述水解程度增大，随着盐酸的挥发，平衡不断朝正反应方向移动最终得到Cu (OH)2 3
【解析】试题分析：（1）将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁；（2）加入的氧化剂不能引入新杂质； （3）FeCl3、CuCl2溶液因水解呈酸性；氧化铜可以消耗氢离子使溶液PH增大，同时又不引入新杂质；（4）直接蒸发CuCl2溶液促进氯化铜水解，随着盐酸的挥发，平衡不断朝正反应方向移动最终得到Cu (OH)2。根据
计算X。
解析：（1）将氢氧化钠溶液加入氯化亚铁溶液生成白色氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，所以可以观察到白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色；氢氧化亚铁被氧气氧化为氢氧化铁的方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；（2）加入NaClO，Fe2+被氧化为Fe3+，NaClO被还原为氯化钠，引入氯化钠杂质，故A错误；加入H2O2，Fe2+被氧化为Fe3+，H2O2被还原为水，不引入杂质，故B正确；加入 KMnO4 引入钾离子、锰离子杂质，故C错误；加入浓硫酸，引入硫酸根离子，故D错误；（3）FeCl3、CuCl2溶液因水解呈酸性，镁粉与FeCl3、CuCl2水解产生的H＋反应而生成氢气，所以放出的气体是氢气；氧化铜可以消耗氢离子使溶液PH增大，Fe3＋生成氢氧化铁沉淀，同时又不引入新杂质；（4）直接蒸发CuCl2溶液促进氯化铜水解，随着盐酸的挥发，平衡不断朝正反应方向移动最终得到Cu (OH)2，所以不能直接加热蒸发CuCl2溶液得到
。
，解得X=3。
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