题目内容

有等体积、等PH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V­3，则三者的大小关系正确的是
A．V3＞V2=V1B．V3=V­2=V1C．V3＞V2＞V1D．V1=V2＞V3
A

试题分析：Ba(OH)2、NaOH是强碱完全电离；NH3·H2O是弱碱部分电离，当三种溶液的体积相等，PH相等时由于NH3·H2O部分电离所以最终电离产生的OH-的物质的量比Ba(OH)2、NaOH多。中和酸的能力比Ba(OH)2、NaOH强，消耗的酸的体积比二者大。因此用三者滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V­3大小关系正确的是V3＞V2=V1。选项为A．
练习册系列答案
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室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是
A．溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强
B．醋酸的电离程度增大，[H＋]减小
C．再加入10mL pH="11" NaOH溶液，混合液pH=7
D．溶液中由水电离出的[H+]=1×10-11 mol/L
在①、②、③、④四条曲线中，能正确表示将一定浓度的NaOH溶液加水稀释，其pH与加水的体积(V)的关系的是
A．①B．②C．③D．④
室温下，下列溶液中c(H+)最小的是
A．c(OH－)=1×10－11mol·L－1　　　　　B．pH=3的CH3COOH溶液
C．pH=4的H2SO4溶液D．c(H+)=1×10－3mol·L－1
下列叙述正确的是
A．将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性
B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
C．pH＝5的CH3COOH溶液和pH＝5的NH4Cl溶液中，c(H＋)相等
D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同
草酸晶体的组成可表示为H2C2O4·xH2O，为测定x值，进行下列实验。
①称取m g草酸晶体，配成100．0 mL溶液。
②取25．0 mL所配草酸溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol·L－1 KMnO4溶液滴定。滴定时，所发生反应为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋10CO2↑＋2MnSO4＋8H2O
请回答下列问题：
（1）实验①中为了配制准确浓度的草酸溶液，所需要的实验仪器主要有：天平(含砝码)、烧杯、药匙和____________、____________、____________。
（2）在实验②中，滴定时KMnO4溶液应装在________式滴定管中，锥形瓶中________
(填“需要”或 “不需要”)滴加指示剂。
（3）在滴定过程中，目光应注视______________________。
（4）若滴定时，滴定前后两次读数分别为amL和bmL，因此计算出x值为________。
（5）若读取读数a时仰视，读取读数b时俯视，则所测x值________(填“偏大”、“偏 小”或“不变”)。
常温下，有下列四种溶液：
①
②
③
④
0．1mol/L NaOH溶液
pH =" 11" NaOH溶液
0．1mol/L CH3COOH溶液
pH =" 3" CH3COOH溶液
 
下列说法正确的是 (　　)
A．由水电离出的c(H+)：①＞③   
B．③稀释到原来的100倍后，pH与④相同
C．②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为：
c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-)
D．①与③混合，若溶液pH = 7，则V(NaOH)＞V(CH3COOH)
常温下，0.1 mol·L－1的NaHB溶液中c(H+)＞c(OH－)，下列关系中一定正确的是（   ）
A．c(Na+)+ c(H+)= c(HB－)+ 2c(B2－)B．c(H+)·c(OH－)= 10-14
C．c(Na+)= c(B2－)+ c(HB－)D．溶液的pH=1
摩托罗拉公司开发了一种以甲醇为原料，以KOH为电解质的用于手机的可充电的高效燃料电池，充一次电可以连续使用一个月。已知该电池的总反应式为：
2CH3OH＋3O2＋4KOH2K2CO3＋6H2O
请填空：
(1)放电时：负极的电极反应式为_________________________________________________________。
(2)通入甲醇一端的电极是________极，电池在放电过程中溶液的pH将_______ (填“上升”、“下降”或“不变”)。
(3)若在常温、常压下，1 g CH3OH燃烧生成CO2和液态水时放出22.68 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式为________________________________________________________________________。

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