Question

Na₂O₂与水的反应实际是Na₂O₂+2H₂O=2NaOH+H₂O₂，反应放热，反应放出的热量使部分H₂O₂受热分解：2H₂O₂=2H₂O+O₂↑。为了侧定某过氧化钠固体的纯度，进行如下实验：

①称取过氧化钠固体2.00g；

②把这些过氧化钠固体放入气密性良好的气体发生装置中；

③向过氧化钠中滴加水，用某一量筒排水集气，量筒内液面在112mL处恰好与水槽内液面相平；

④将烧瓶中的液体转移到250mL的容量瓶中，然后加入蒸馏水，定容，使液面恰好与刻度相切；

⑤用移液管移取25.00mL容量瓶中的液体，放入锥形瓶中，用过量的稀硫酸酸化，然后用0.0100mol/L的KMnO₄溶液去滴定，至终点时用去了24.20mL MnO₄溶液（此时锰全部以Mn²⁺存在）

（1）有酸式和碱式两种滴定管备用，该实验应选用              ，理由是               

                  。

（2）在步骤③测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却到室温时进行，应选用下图装置中                。为使 筒内液面恰好与水槽内液面相平，应进行的操作是                    。

       

（3）用酸性KMnO₄溶液滴定所配制的溶液，发生反应的离子方程式是                                     

（4）在步骤⑤中滴定达到终点时，溶液的颜色变化是                       。

（5）该过氧化钠的纯度为                 （气体体积均看作标准状况）。

Answer 1

（1）酸式滴定管

酸性高锰酸钾有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的胶管

（2）A     将量筒垂直向下推，直到量筒内外液面相平

（3）2MnO₄^―+5H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+8H₂O+5O₂↑ 

（4）溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色

（5）62.6%