题目内容
【题目】某混合物X由Na2O，Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成．某兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究．下列有关说法不正确的是（ ） 
A.无法判断混合物中是否含有Na2O
B.由Ⅱ可知X中一定存在SiO2
C.1.92g固体成分为Cu
D.15.6g混合物X中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1
【答案】A
【解析】解：途径a：15.6gX和过量盐酸反应生成蓝色溶液，所以是铜离子的颜色，但是金属Cu和盐酸不反应，所以一定含有氧化铁，和盐酸反应生成的三价铁离子可以和金属铜反应，二氧化硅可以和氢氧化钠反应，4.92g固体和氢氧化钠反应后，固体质量减少了3.0g，所以该固体为二氧化硅，质量为3.0g，涉及的反应有：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ ， SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，又Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu；结合途径b可知15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，固体质量减少15.6g﹣6.4g=9.2g，固体中一定还有氧化钠，其质量为9.2g，
A．15.6gX和足量水反应，固体质量变为6.4g，只有氧化钠与水反应，混合物中一定含有Na2O，故A错误；
B．由以上分析可知X中一定存在SiO2 ， 故B正确；
C．Cu与NaOH不反应，1.92g固体只含Cu，故C正确；
D．设氧化铁的物质的量是x，金属铜的物质的量是y，由Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+得出：Fe2O3～2Fe3+～Cu，则160x+64y=6.4，64y﹣64x=1.92，解得x=0.02mol，y=0.05mol，所以氧化铁的质量为0.02mol×160g/mol=3.2g，金属铜的质量为0.05mol×64g/mol=3.2g，则原混合物中m（Fe2O3）：m（Cu）=1：1，故D正确；
故选A．
【题目】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为。
（2）X中以sp2杂化、sp3杂化的原子的第一电离能由大到小顺序为。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有（填序号）。
a.离子键 b.配位键 c.金属键 d.范德华力 e.共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是。
（5）硫酸铜晶体，俗称蓝矾、胆矾，具有催吐，祛腐，解毒等功效。取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重如下表。回答下列问题：
温度范围/℃ | 固体质量/g |
258~680 | 3.20 |
680~1000 | 1.60 |
1000以上 | 1.44 |
下图是硫酸铜晶体分解得到一定温度的产物的晶胞(白球和黑球代表不同的原子)。
①该温度是。
②铜原子的配位数是。
【题目】表 列出了A～R十种元素在周期表的位置：
主族 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
2 | E | R | F | |||||
3 | A | C | D | H | I | G | ||
4 | B |
（1）在所示十种元素中，最活泼的金属元素是 ． （均填元素符号）
（2）在所示十种元素中，原子半径最小的是 ， 原子半径最大的是．（均填元素符号）
（3）C元素在周期表中的位置： ．
（4）写出EF2分子的电子式 ．
（5）H，I，G三种元素的氧化物对应的水化物中酸性由大到小的顺序排列为 ． （填化学式）．
（6）写出G的单质与A的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式 ．
（7）E单质和R的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式 ．
