题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 1H、2H、3H、H＋、H2是氢元素形成的五种不同粒子
B. O2、O3互为同位素
C. 正丁烷和异丁烷互为同系物
D. 乙烷、乙烯互为同分异构体
【答案】A
【解析】A、1H、2H、3H、H+、H2含有相同的氢元素，微粒不同，是氢元素形成的五种不同粒子，故A正确；B、同位素的研究对象是元素，O2、O3是氧元素形成不同单质，应该为同素异形体，故B错误；C、正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D、乙烷与乙烯的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选A。
【题目】(l）基态As原子的核外电子排布式为［Ar］______，有________个未成对电子。
(2) As与N是同主族元素，从原子结构角度分析：为什么As的最高价含氧酸H3AsO4是三元酸（含三个轻基），而N的最高价含氧酸HNO3是一元酸（只含一个烃基）______。
(3)比较下列氢化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因__________。
(4) Na3AsO3中Na、As、O电负性由大至小的顺序是______。AsO33-的空间构型为___, AsO33－中As的杂化轨道类型为_______杂化。
(5）砷化稼（GaAs）为黑灰色固体，熔点为1238℃。该晶体属于___晶体，微粒之间存在的作用力是_________。
NH3 | PH3 | AsH3 | SbH3 | |
熔点/K | 195.3 | 140.5 | 156.1 | 185 |
沸点/K | 239.6 | 185.6 | 210.5 | 254.6 |
(6）图为GaAs的晶胞，原子半径相对大小是符合事实的，则白球代表____原子。
己知GaAs的密度为5.307g·cm3, Ga和As的相对原子质量分别为69.72、74.92，求晶胞参数a=______pm （列出计算式即可）。
