[题目]下列说法错误的是A. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水B. 用酒精萃取碘水中的碘C. 在容量瓶上无需标出所配溶液的浓度D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质离子直径在1nm-10nm之间题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列说法错误的是

A. 用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水

B. 用酒精萃取碘水中的碘

C. 在容量瓶上无需标出所配溶液的浓度

D. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质离子直径在1nm～10nm之间

【答案】B

【解析】试题分析：A．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水，A正确；B．酒精与水互溶，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；C．容量瓶是准确配制一定浓度的溶液，因此在容量瓶上无需标出所配溶液的浓度，C正确；D．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质离子直径在1nm～10nm之间，D正确，答案选B。

练习册系列答案

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【题目】I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3-的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是( )

A．I2(aq)+I-(aq) I3-(aq)的△H＞0

B．若温度T1，T2的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2

C．反应进行到状态D时，一定有V正>V逆

D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大

【题目】下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是

A. CaCl2、SiO2 B. NaCl、HCl C. CaO、CO2 D. Cl2、I2

【题目】在一定条件下，红棕色的NO2可以发生如下反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)△H＞0，下列叙述中正确的是

A. 恒温恒容，充入NO2气体，其转化率增大

B. 加压，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深

C. 若平衡常数增大，则可能是升高了温度或减小了体系的压强

D. 当2v正(NO)=v逆(O2)时，反应达到化学平衡状态

【题目】在容积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，在温度500℃时发生反应：CO2(g)+ 3H2(g)CH3OH(g)+ H2O(g) △H<0。CH3OH的浓度随时间变化如图，下列说法不正确的是

A．从反应开始到10分钟时，H2的平均反应速率v(H2)＝0.15 mol/(L·min)

B．从20分钟到25分钟达到新的平衡，可能是增大压强

C．其它条件不变，将温度升到800℃，再次达平衡时平衡常数减小

D．从开始到25分钟，CO2的转化率是70%

【题目】已知Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0；则下列叙述不正确的是( )

A．该反应的ΔH值与反应物用量无关

B．该反应的化学能可以转化为电能

C．反应物的总能量高于生成物的总能量

D．该反应中反应物的化学键断裂放出能量，生成物的化学键形成吸收能量

【题目】研究SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO2。在钠碱循环法中，用Na2SO3溶液作为吸收液吸收SO2的过程中，pH随n（SO）：n（HSO）变化关系如下表：

n（SO）∶n（HSO）	91∶9	1∶1	9∶91
pH	8．2	7．2	6．2

①由上表判断，NaHSO3溶液显____________性，用平衡原理解释：_____________________；

②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）___________________；

a．c（Na＋）＝2c（SO）＋c（HSO）

b．c（Na＋）>c（HSO）>c（SO）>c（H＋）＝c（OH－）

c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（SO）＋c（HSO）＋c（OH－）

（2）若某溶液中含3mol Na2SO3，滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl－和HSO的物质的量之比为2：1，则滴入的盐酸中HCl的物质的量等于_____________mol；

（3）CO可用于合成CH3OH，反应方程式为：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） ,在一定温度压强下，在容积为2L的密闭容器中通入0．2molCO与0．4molH2，达平衡时CO的转化率50%，则该温度下的平衡常数为，再加入1．0molCO后重新达到平衡，则CO的转化率（填“增大”、“不变”或“减小”，CH3OH的体积分数（填“增大”、“不变”或“减小”）；

（4）将0．02mol/LNa2SO4溶液与某浓度BaCl2溶液等体积混合，则生成BaSO4沉淀所需原BaCl2溶液的最小浓度为。（已知Ksp（BaSO4）＝1．1×10-10）

（5）甲醇对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种污染，实验室用如图装置模拟上述过程，其原理是：通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化（Co3+的还原产物是Co2+）。

① 写出阳极电极反应式：；

② 写出除去水中的甲醇的离子方程式：。

【题目】在体积为VL的硫酸铝溶液中加入足量的氨水，过滤得沉淀，将沉淀洗净后灼烧至质量不再变化时冷却、称量，得mg白色固体。原溶液中c （SO42-）为（）

A．mol·L-l B． mol·L-l C． mol·L-l D． mol·L-l

【题目】下列关于微观粒子的说法，正确的是

A. 原子是由分子构成的。

B. 原子中含有质子、中子和核外电子。

C. 原子若失去核外电子，则会变成阴离子。

D. 原子若得到核外电子，则会变成阳离子。

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